Annales des Mines (1901, série 9, volume 20)
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NOTE SUR LE RÉGIME DES MOTEURS A EXPLOSION
NOTE SUR LE REGIME DES MOTEURS A EXPLOSION
Influence de la chambre d'explosion. — En désignant par a le coefficient de dilatation des gaz et en posant : T,- = température absolue des gaz à l'admission ; T, — » » » à la fin de l'admission; T2 = » » » » de la compression; T3 = « » » » de l'explosion; T/ = » » » » de la détente ; Te — » » » » de l'expulsion,
nous supposons encore : 1° Que la détonation soit instantanée ; 2° Qu'elle ait lieu quand le piston est à fond de course; 3° Que l'échappement soit instantané ; 4° Qu'il ait lieu à la fin du troisième temps. Lorsque le régime est établi, les gaz remplissant la chambre d'explosion à la fin du quatrième temps doivent avoir la température Te . La température T l résulte du mélange de ces gaz avec les gaz admis à la température T ir le volume de ceux-ci étant égal à celui du cylindre. A la fin de la détente, la température sous le piston est Tyet l'échappement la ramène à T e . Durant le quatrième temps, le volume est réduit à celui de la chambre de détonation ;J.A , sous pression constante, celle de l'expulsion. Nous appellerons: Pf,
P2 P3 P/
la pression d'introduction; » à la fin de la compression; » » de l'explosion: » » de la détente.
L'échappement ramènera les gaz de la pression P f à la pression P t . Les gaz seront supposés évoluer adiabatiquement suivant la loi PV T = Const., et nous admettrons la relation PV = RT, dans laquelle R est la caractéristique du gaz. Le gaz résiduel de volume et de température T e se
....•lange me
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aux gaz admis de volume X et de température
T,. Il en résulte un mélange de volume (p. + 1) X et de
température T r On a donc : +
aT c
aTi
«T,
ou plus simplement :
Ji il -Lhl T,
Te ^ Ti
d'où :
a + 1 Te
[
T
D'autre part P, et P, sont liés par la relation adiabatique, qui donne :
r,
M'r-T* Mais comme on a: V ,T = P 2 V 2 Y V, = RT, P 2 V 2 = RT 2
P)
Pl
il en résulte : T 4 V-< =T 2 V 2 Y-<
c'est-à-dire :
Après la détonation, l'expérience montre que l'on P 3 = «P., où : p3
=»
Mais la relation PV = RT donne P 2 u = RT 2 P 3 J, = RT 3
Pi-