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DANS LES ANALYSES. 276

I

277

EMPLOI DU CHLORE

Pour le cobalt et le nickel, dont les oxydes NiO, Co° ne sont pas complétement séparés des acides arsénique et antimonique par les alcalis seuls, l'action du chlore

est indispensable, parce qu'elle fait passer les deux métaux, cobalt et nickel, à l'état de peroxydes qui

séparer en dissolution le soufre, l'arsenic et l'antimoine des métaux qui restent insolubles à l'état d'oxydes. Plusieurs des minéraux auxquels cette réaction est applicable renferment à l'état de mélange de la galène et de la blende.

La galène ne gêne en aucune façon, parce que -le

n'ont aucune tendance à retenir les deux acides. Le fer se comporte comme le nickel, c'est-à-dire passe, sous l'influence du chlore, à l'état de peroxyde, et qui ne retient pas les acides de l'arsenic et de l'antimoine. Nous devons faire observer que le fer ne passe pas à l'état acide par suite de la présence des oxydes de cuivre et de nickel, qui détermineraient la décomposition du ferrate alcalin. Pour terminer l'analyse de la matte, il faut doser le soufre dans la liqueur, en le précipitant à l'état de sulfate de baryte et en employant les précautions que nous avons déjà indiquées ; dissoudre les oxydes dans l'acide

plomb passe complètement à l'état de bioxyde insoluble ; quant à la blende, sa présence est nuisible ; on ne peut séparer la totalité du zinc qu'en faisant arriver le chlore en excès, et dans ce cas une certaine quantité d'acide an thnonique se sépare avec les oxydes métalliques.

chlorhydrique; précipiter le cuivre par l'hydrogène sulfuré et le transformer en oxyde pour le dosage ; chasser l'hydrogène sulfuré de la liqueur, peroxyder le fer et le précipiter par l'ammoniaque ; enfin précipiter le nickel par la potasse. Il est très-suffisant de déterminer l'arsenic et l'antimoine par différence ; mais alors il faut prendre le poids des oxydes calcinés avant de les dissoudre dans l'acide chlorhydrique, afin d'avoir une vérification pour le dosage des métaux. Si l'on veut doser l'arsenic et l'antimoine, il faut faire une seconde attaque de la matte par le même procédé, et dans la liqueur obtenue séparer et doser les deux métaux par les méthodes or-

rtÉsumÉ.

dinaires.

Nous passons très-rapidement sur ces séparations, parce qu'elles sont faites par les méthodes connues ; nous insistons seulement sur la réaction qui permet de

Quand l'alcali reste en excès, une certaine quantité de zinc reste en dissolution avec les acides du soufre, de l'antimoine et de l'arsenic.

CHAPITRE III.

Nous avons exposé précédemment un certain nombre de réactions oxydantes du chlore sur plusieurs des métaux qui se présentent fréquemment dans les analyses minérales; nous résumerons brièvement l'ensemble de nos observations. Le chlore peut être employé très-utilement dans les analyses par voie humide et dans deux conditions bien différentes, dans des dissolutions alcalines et dans des liqueurs acétiques acides. Dans le premier cas, en présence des alcalis caustiques, l'action oxydante est presque nulle au-dessous de o°, et elle devient plus énergique à mesure que l'expérience est faite à une température plus voisine du point d'ébullition. Il est en général convenable d'opérer à une température modérée, vers 4o ou 500.