.MTA2.MjcyNjQ

De Transcription | Bibliothèque patrimoniale numérique Mines ParisTech
Révision datée du 24 janvier 2015 à 23:37 par ::1 (discussion) (Page créée avec « 5 70 La précipitation est complète, et le précipité est Une Minbinaison définie: EXTRAITS DE CHIMIE. EXTRAITS DE CHIMIE. 57 Ce procédé de décomposition du bio... »)
(diff) ← Version précédente | Voir la version actuelle (diff) | Version suivante → (diff)
Aller à : navigation, rechercher

5 70

La précipitation est complète, et le précipité est Une Minbinaison définie:

EXTRAITS DE CHIMIE.

EXTRAITS DE CHIMIE.

57

Ce procédé de décomposition du bioxyde est d'une application assez difficile à cause de la grande fusibilité de l'hydrate

Cr' 0 -I- 2 Ca 0 -I- Eau.

de baryte. On ne peut l'empêcher de fondre complètement

Le chromite de chaux est vert, un peu gélatineux, insoluble dans l'eau, clans l'eau sucrée, dans l'ammoniaque et dans la potasse. Il est décomposé par les acides faibles, mais l'acide

qu'en mêlant la baryte avec une très-forte proportion de chaux ou de magnésie:

carbonique de l'air paraît avoir bien moins d'action sur lui que sur le ferrite de chaux. L'alumine forme avec la chaux, et par voie humide, une combinaison analogue aux deux précédentes..

Recherches sur le mode d'extraire, pour les besoins des arts, l'oxygène contenu dans l'air atmosphérique; par M. BOUSsIXGAULT (1).

Quand on fait arriver de l'air sur de la baryte caustique chauffée au rouge sombre dans un tube de porcelaine, l'oxygène est absorbé et la baryte passe à l'état de bioxyde de hanom.

Si ensuite on cesse de faire arriver l'air, et si on élève la température jusqu'au rouge vif, le bioxyde de barium abandonne son oxygène et reproduit de la baryte. On peut donc au moyen de la baryte, en chauffant alternativement au rouge sombre dans un courant d'air, et au rouge vif en recueillant le gaz qui se dégage, obtenir de l'oxygène assez pur et à un prix assez modéré, pour qu'on puisse l'employer dans les arts. M. Boussingault, en étudiant avec sein ce mode de production de l'oxygène, a pu se convaincre que, si on dessèche préalablement l'air, si on lui enlève son acide carbonique, la baryte employée perd assez rapidement la faculté d'absorber l'oxygène ; et que, au contraire, cette faculté reste constante quand on fait arriver l'air non desséché, non purifié de son acide carbonique. La présence d'une certaine proportion d'humidité est nécessaire à l'oxydation rapide de la baryte chauffée dans l'air.

Recherches électro-chimiques sur les propriétés des corps électrisés; par MM. FREMY et E. BECQUEREL (i).

L'action de l'électricité sur l'air atmosphérique et sur l'oxygène a déjà été étudiée par plusieurs savants. Dès l'année 1785 Van Mazum annonçait que l'oxygène soumis à des étincelles électriques oxydait rapidement le mercure. En i8/to M. Schonbein a publié un mémoire sur l'ozone, corps gazeux obtenu en décomposant l'eau par la pile, ou en Mettant l'air atmosphérique longtemps en contact avec du phosphore humide.

Plusieurs chimistes, après avoir reproduit l'ozone l'ont considéré comme de l'acide azoteux ou comme une combinaison très-oxygénée de l'hydrogène, et ont cherché à expliquer ainsi ses propriétés oxydantes énergiques. MM. Marignac et de la Rive, à la suite d'expériences trèsprécises, ont annoncé que l'ozone est, non pas un corps particulier, mais simplement de l'oxygène électrisé. MM. Frémy et Becquerel ont repris les expériences faites jusqu'à présent, en ont disposé de nouvelles, et sont parvenus à transformer complètement en ozone un volume déterminé d'oxygène bien pur, au moyen d'étincelles électriques. Ils ont par conséquent démontré la justesse de l'opinion de MM. Marignac et de la Rive.

Sur l'influence de l'eau dans les réactions chimiques ; par M. B. ROSE (2).

M. le professeur H. Rose vient de publier clans le Recueil allemand de Poggendorf plusieurs mémoires sur le mode d'action de l'eau dans les réactions chimiques.

Quand on a produit du bioxyde de barium par l'oxydation de la baryte dans un tube, on peut dégager facilement l'oxygène sans élever davantage la température, en faisant arriver sur le bioxyde un courant de vapeur d'eau. La décomposition

L'eau peut décomposer les silicates naturels, et plusieurs sels artificiels, provenant de la combinaison de bases et aci-

est très-rapide; on obtient de l'hydrate de baryte, lequel,

lement ramenés par l'eau à l'état de sulfates neutres. Pour le sel de soude, il suffit de dissoudre dans l'eau, de faire cristal-

chauffé ensuite dans un courant d'air assez rapide, abandonne son eau et passe à l'état de bioxyde de barium. (1) Annales dc physique el de chimie., s' série, t. XXXV, p. 5.

des énergiques. Ainsi les bisulfates de potasse et de soude peuvent être faci-

(I) Annales de physique el de chimie , t. XXXV, p. 62 (niai uns. (2) Annales de Paggendor f ( années 1151 et 5852).