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EMPLOI DU CHLORE

des dissolutions alcalines, le nickel se sépare à l'état de sesquioxyde stable.

Cette stabilité n'est pas assez forte pour que le sesquioxyde puisse prendre naissance en présence de l'acide acétique. Oxyde et sulfure de cobalt.

Alcalis et carbonates alcalins.

Si l'on précipite une

dissolution de cobalt par un alcali employé en assez grand.excès , et si dans la liqueur on fait arriver un courant de chlore, on voit le précipité hydraté formé d'abord, devenir noir en se transformant en peroxyde. La même réaction a lieu en présence des acides arsé-

nique, antimonique et phosphorique, et détermine la séparation bien nette de ces acides et de l'oxyde de cobalt.

Le cobalt, engagé dans des combinaisons sulfurées, est porté par le chlore, en présence des alcalis, au même degré supérieur d' ox y dation.

Nous n'avons obtenu, dans aucune expérience, de combinaison soluble qui puisse être comparée aux acides que produisent dans les mêmes circonstances le fer et

le manganèse. Quand on fait passer clu Dissolutions acétiques. chlore dans une dissolution acide, contenant de l'acétate de cobalt et un acétate alcalin, on voit la couleur de la liqueur devenir brune et ensuite noire, sans qu'il y ait précipitation du cobalt. Dans cette circonstance , le cobalt passe très-certainement à l'état de sesquioxyde, qui reste combiné avec l'acide acétique, ou plutôt avec les acides qui résultent de la transformation de l'acide acétique par l'oxygène et par le chlore. Si l'expérience est faite en présence de l'acétate de plomb , on obtient quelquefois la précipitation partielle

DANS LES ANALYSES.

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du plomb à l'état de bioxyde, entraînant toujours une très -forte proportion d'oxyde de cobalt ; mais une grande partie du plomb reste en dissolution. Souvent même le chlore ne détermine aucun précipité, et si l'on a soin d'ajouter de temps en temps de l'acétate alcalin, afin d'éviter que le chlore ne vienne à dominer, on peut faire passer le gaz pendant huit ou dix heures, sans qu'il se dépose de peroxyde de plomb. L'énorme action oxydante que le chlore produit dans la liqueur se porte bien en partie sur les métaux, mais la plus grande action doit se trouver sur l'acide acétique. Nous citons cet exemple pour montrer que le chlore,

en présence de l'acide acétique, n'agit pas toujours exclusivement sur les métaux, et que dans certaines conditions son action peut être entièrement modifiée. Nous en tirons cette conclusion que si dans les ana-

lyses l'action oxydante du chlore peut être employée dans certains cas avec un grand avantage, il ne faut pas l'appliquer sans avoir fait au préalable de nombreuses expériences, afin de savoir sur lequel des corps oxydables contenus dans une liqueur donnée se portera de préférence l'énergie oxydante que l'on développe. Sulfure d'antimoine.-- Sulfure d'arsenic.

Alcalis caustiques.

Le sulfure d'antimoine naturel,

les sulfures obtenus par voie humide, se dissolvent assez rapidement dans la potasse caustique. Le chlore amené dans la liqueur fait passer les deux

corps à leur degré supérieur d'oxydation, à l'état d'acide sulfurique et d'acide antimonique. L'action est rapide et bien complète, quand on a soin d'opérer avec une dissolution alcaline un peu concentrée et chauffée à 4o ou 500. Dans la liqueur, on peut doser très-exactement. le soufre, en le précipitant par le chlorure de