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DANS LES ANALYSES.

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EMPLOI DU CHLORE

Cependant, si ce dégagement provenait de la décompo-

prononcé. Il en est de même de la magnésie, des de nickel et oxydes de cobalt, de certains minéraux

sition lente d'un suroxyde de cuivre, cet oxyde lavé

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pulvérisés, etc. Dégagement lent des bulles. - Le dégagement lent de bulles est observé dans deux circonstances et présente dans les deux cas la même apparence. Il a lieu après l'effervescence d'oxygène dont nous venons de parler, quand on laisse l'oxyde noir de cuivre en contact avec la liqueur chargée de sels et revenue à la température ordinaire, et encore quand on a opéré à froid

et cessé l'action du chlore avant que l'effervescence d'oxygène ait eu lieu. Dans les deux cas il dure plusieurs jours et persiste après des lavages par décantation, bien qu'il n'ait plus alors la même intensité. Nous devons ajouter comme complément de ce phénomène, que l'oxyde de cuivre lavé par décantation donne une odeur de chlore trèssen sible, quand on le traite par l'acide hydrochlorique ; qu'il devient moins grenu et que sa couleur tourne un peu au brun. Le dégagement lent de bulles peut être expliqué de deux manières : 1° par la décomposition lente d'un oxyde plus oxygéné du cuivre, qui se serait formé par l'action du chlore sur l'alcali ; 2° par la décomposition lente des sels oxygénés du chlore, dont l'oxyde de cuivre CuO , matière essentiellement poreuse, reste imprégnée même après plusieurs lavages. La première hypothèse, celle d'une suroxydation cuivre, ne nous paraît pas jusqu'ici devoir être admise ; en effet, l'oxyde de cuivre lavé rapidement, traité par l'acide chlorhydrique ne dégage toujours que de faibles quantités de chlore, absolument comme celui qui a été lavé lentement, par le même nombre de décantations et en employant à peu près la même quantité d'eau.

rapidement devrait contenir encore une proportion appréciable d'oxygène etproduire par l'acide chlorhydrique une quantité de chlore beaucoup plus grande que l'oxyde lavé lentement, et qui a dégagé beaucoup plus de bulles de gaz.

La seconde explication , celle d'une décomposition

lente des sels oxygénés du chlore, dont l'oxyde de cuivre est imprégné, nous paraît beaucoup plus simple et plus rationnelle. On est conduit à l'adopter en suivant la diminution progressive de l'intensité du déga-

gement des bulles, depuis le moment où l'oxygène produit une véritable effervescence jusqu'au moment où, après plusieurs jours et plusieurs lavages, son intensité est presque nulle. Cette explication s'accorde parfaitement avec la difficulté que l'oxyde de cuivre oppose aux lavages, même à ceux faits à l'eau bouillante, et avec sa faculté bien constatée de décomposer vivement les sels oxygénés du chlore, quand la dissolution est concentrée et la température élevée à 4o ou 5o°. Cause du changement d'état.- Arrivons enfin au point le plus important, et cherchons quelle peut être la cause du changement d'état de l'oxyde de cuivre qui, préci-

pité par la potasse à l'état d'hydrate, devient noir et par suite anhydre, sous l'action du chlore. Ce changement se présente à la température ordinaire et même à une température voisine de 00. Il paraîtrait assez simple d'admettre une suroxyda-

tion sous l'influence du chlore ; mais nous n'avons jamais trouvé dans l'oxyde lavé rapidement à froid une seule réactiOn qui nous permît de supposer qu'il contient plus d'oxygène que l'oxyde CtiO. Le gaz qui se dégage lentement dans le lavage ne prouve pas du tout