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EMPLOI DU CHLORE
DANS LES ANALYSES.
qu'il y ait eu suroxydation suivie de décomposition, et nous avons indiqué plus haut que le dégagement lent
ment qu'à la température ordinaire, mais tout aussi
est bien mieux expliqué par l'action de l'oxyde de cuivre sur les sels dont il est imprégné. Il faut chercher la raison du changement d'état dans la nature même du précipité donné par la potasse dans la dissolution de cuivre. Le précipité n'est pas l'oxyde
Si, au contraire, la potasse est en excès considérable, on obtient en même temps de l'oxyde noir et
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de cuivre hydraté, mais une combinaison d'oxyde de cuivre, de potasse et d'eau. Elle abandonne la presque totalité de l'oxyde de cuivre à l'état anhydre, quand on porte la température à 8o ou 900. Pour expliquer le changement d'état dont nous nous occupons maintenant, il suffit d'admettre que le chlore,
en agissant sur l'alcali de cette combinaison, élève momentanément et en chaque point la température à un degré suffisant pour que l'oxyde de cuivre se sépare à l'état anhydre. Il reste imprégné de sels alcalins, sur lesquels il agit ensuite, en déterminant la décomposition lente de ceux d'entre eux qui sont oxygénés. La longue discussion que nous venons de faire était
nécessaire pour écarter l'hypothèse séduisante d'une suroxydation du cuivre par une action employée comme
oxydante dans un grand nombre de circonstances. On ne doit pas admettre l'existence d'un oxyde nouveau, quand les phénomènes observés ne prouvent pas, d'une manière certaine, sa formation, même mo mentané,e.
Action du chlore à une température inférieure à 00._ Considérons maintenant le cas où on fait agir le chlore sur l'oxyde de cuivre précipité par la potasse, quand la fiole est plongée dans un mélange réfrigérant.
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complètement.
une liqueur bleue très-foncée.
La coloration persiste tant que le chlore n'a pas saturé une notable proportion de la potasse ; au bout d'un temps plus ou moins long, elle devient verte, puis laisse déposer tout le cuivre à l'état d'oxyde noir.
partir du moment où la liqueur bleue devient verte, elle laisse dégager des bulles nombreuses, mais
très-petites, d'un gaz dont l'odeur piquante rappelle celle de l'acide chloreux. La liqueur bleue peut être obtenue également quand
on opère à la température ordinaire avec un grand excès d'alcali. Elle provient de la dissolution dans la potasse de la combinaison bleue de potasse et d'oxyde de cuivre, d'abord précipitée, combinaison qui est détruite progressivement par le chlore.
Quand on a employé un grand excès d'alcali, et qu'on agite un peu longtemps sans faire arriver de chlore, on obtient la dissolution complète du précipité bleu gélatineux, d'abord formé ; la dissolution est d'un bleu magnifique, presque aussi foncé que la coloration produite par l'ammoniaque dans les sels de cuivre. Le chlore, amené dans cette liqueur bleue, se comporte comme avec le précipité , c'est-à-dire en sépare assez rapidement l'oxyde noir de cuivre, quand on opère à la température ordinaire, et produit une coloration verte suivie de la précipitation de l'oxyde noir, quand on opère au-dessous de 00.
Si la proportion d'alcali n'est pas forte, l'action
Ces faits nous ont démontré que si le chlore agit
dont nous avons parlé précédemment, la transformation du précipité bleu en oxyde noir, a lieu plus lente-
avant que le précipité ne soit dissous dans l'excès d'al-
cali, et produit la dissolution partielle, on ne doit