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alors il est noir et opaque; il attaque le verre et le platine. Chauffé à l'air libre, il ne s'allume pas. Il est difficile à griller; mais il devient incandes-
cent à l'endroit où on a pu l'allumer. Il s'éteint promptement, il attire l'humidité , et se résout en mi liquide jaune qui perd sa couleur lorsqu'on l'étend d'eau. 11 se dissout complètement dans l'alcool; il ne s'échauffe pas avec les liquides ; on l'obtient soit en réduisant le sulfate de potasse
par le gaz hydrogène, soit en traitant le potassium par le soufre. Lorsque l'on chauffe à la chaleur rouge du soufre avec une quantité moindre de carbonate de potasse qu'il n'en peut décomposer, c'est le sulfure K SI qui se forme: alors i oo de carbonate de potasse absorbent 43,78 de soufre, et le produit contient k 3 K S. Ce sulfure attaque le verre et le platine. Quand on chauffe lentement le même mélange que ci-dessus jusqu'à ce qu'il se fonde sans ébullition, on obtient le sulfure K S': alors 100 de carbonate de potasse absorbent 58,22 de soufre.
Le sulfure KS 7 est transparent et d'un beau rouge orange; il résulte de la décomposition du sulfate de potasse par l'hydrogène sulfuré. Le sulfure KS est opaque, et sa couleur est moins belle que celle du sulfure précédent. Il provient de la réduction du sulfate de potasse par le carbure de soufre; il se forme encore lorsque l'on traite un mélange d'une partie de carbonate de potasse et de 2 parties de soufre par le gaz h \ drogène sulfuré : tout le soufre de ce gaz se
dégage, et il se produit de l'eau.
En faisant passer un courant de gaz hydrogène sulfuré ou de tout autre gaz non oxidan t sur un mélange de sulfure 1(88 et de soufre tenu
EXTRAITS DE 1OURNAEX
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en fusion à une chaleur modérée, il se produit du sulfure K83.
Enfin on obtient le sulfure KS lorsqu'on chauffe le carbonate de potasse avec un excès de soufre, jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus d'acide
carbonique. Dans ce cas, Io° de carbonate absorbent 93, 9 de soufre, et le produit renferme 8; --1-3K S'°.
Le sous-carbonate de potasse, chauffé au brun Combinaide Plivdans un courant de gaz hydrogène sulfuré, donne sons drogène stil- avec la un composé d'un jaune citron pâle, cristallin , à juré potasse. larges facettes brillantes, très-déliquescent et qui colore l'eau en jaune pâle. La dissolution, mêlée avec du muriate de cuivre en excès, ou avec plu-7
sieurs autres sels métalliques, donne des précipités qui contiennent deux atomes de métal pour un atome de potasse contenu dans l'hydrosulfure. La nature de ce composé à l'état sec est représentée par la formule KS--1--211S, et à l'état de dissolution par la formule K -+- 411z
L'hydrosulfure de potasse préparé en faisant passer de l'hydrogène sulfuré en excès à. travers
une dissolution de potasse, et tenu pendant quelque temps en ébullition, est le sel neutre.
Ce sel a exactement la même composition que le Composé précédent. Le sulfure K S2 dissous dans l'eau donne l'hydrosulfure K 2 Ir S, qui contient moitié moins .d'hydrogrène sulfuré que le sel neutre.
L'hydrosulfure K H 2 Hz S
,
en dissolution
Formation.
concentrée , dissout le soufre sans Print': lorsqu'il en est saturé, il donne laeffervescence? combinaison ipiatilm. ije:ne
H4 S", qui est la même que le sulfure K8'° fournit en se dissolvant dans l'eau.
K
