Annales des Mines (1851, série 4, volume 19)
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RAPPORTS ENTRE LA FORME
ET LA COMPOSITION ATOMIQUE.
particularité que son prisme fondamental diffère extrêmement peu d'un prisme droit ii base carrée Cette l'angle du prisme est en effet de 90° circonstance est indiquée par la formule atomique, et le mode de construction auquel elle se prête.
- c'est
La thomsonite a pour formule A-I da une wernérite , hydratée par 2 atomes d'eau seulement. Sa molécule doit donc être une molécule de wernérite, c'est-à-dire un prisme à base carrée, légèrement altéré par l'addition d'un atome d'eau vers chacune des bases. La natrolithe est une autre espèce rhombique qui a pour formule Al Na H . Si6; c'est une analcime avec deux atomes de silice en moins dans
H. Cette dernière peut se décomposer ainsi : Si' + 8 d a Si3 + 16 H, et si l'on
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Cas Si3°
.
place au centre l'atome unique du silicate potas, les 8 atomes de silicate de chaux et lés 16 atomes d'eau formeront à l'entour deux enveloppes superposées, ayant l'une et l'autre la symétrie qui convient aux formes du système
sique
quadratique.
compatible avec la .symétrie du système rhombique. Nous pourrions citer encore d'autres cas de
De tous les faits qui précèdent, il me semble qu'on est en droit de conclure que les combinaisons de la silice, de l'alumine et des bases monoxydes n'ont pas été envisagées jusqu'ici sous leur véritable point de vue. Ces combinaisons, formées pour la plupart à de hautes températures, ressemblent parfaitement à celles que produisent aux températures ordinaires l'eau, les acides et les bases. Mais c'est l'alumine et ses isomorphes qui remplissent véritablement le rôle d'acide relativeMent aux bases à i atome d'oxygène, et la silice paraît se comporter dans ces composés exactement comme l'eau dans les sels ordinaires. Que l'alumine puisse jouer un tel rôle, à une température élevée, C'est ce qu'on accordera sans peine, et ce qui est d'ailleurs admis depuis long-
silicates alumineux, dont les formules se montrent d'accord avec la cristallisation ; nous pourrions
temps. On connaît la 17-irande affinité de l'alumine pour les alcalis, les terres alcalines et plusieurs des
également faire voir que la même concordance
oxydes métalliques; on peut artificiellement préparer un bon nombre d'aluminates, et si ce genre de composés salins a paru jusqu'ici fort rare dans la nature, ne doit-on pas attribuer cette rareté apparente à la manière dont on a envisagé jusqu'ici les combinaisons siliceuses? Pour nous, les prétendus silicates doubles d'alumine et d'une base monoxyde, qui sont si communs dans la nature,
l'enveloppe superficielle. Aussi voit-on quelquefois
dans la nature les masses cristallines d'analcime passer à une substance fibreuse qui n'est rien autre chose que de la véritable natrolithe ou mésotype
à base de soude. Il est évident que la formule Al Na H' . Si6 se prête à un mode de construction
existe dans les silicates non alumineux; mais dans cette classe de corps, elle y est moins frappante, parce que les molécules centrées y sont plus rares.
Je n'en citerai qu'un seul exemple fort remarquable. L'apophyllite cristallise en prisme droit à base carrée. M. Berzelius lui assigne pour formule "K
+ 8 Ca Sj + 16 H, qui revient à