Annales des Mines (1852, série 5, volume 2)
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EXTRAITS DE CHIMIE. EXTEAITS DE CHIMIE.
en tenant compte des sels contenus dans les dissolutions et entraînés dans la précipitation, ainsi que de l'acide carbonique attiré pendant le séchage. Le même précipité, soumis à la température de 2oo., perd la moitié de son eau, il est ramené à:
de barium se comporte absolument comme le chlorure de cal-
cium. En mélangeant à froid deux dissolutions contenant atomes égaux de chlorure de barium et de borate neutre de soude, dissous chacun dans 19 p. d'eau, on obtient un précipité, soluble dans l'eau, attirant l'acide carbonique de l'air ; il a pour composition :
CaO Bo' -1- HO.
BaO. BO' -1-- HO.
En opérant à la température de l'ébullition, on obtient un précipité, qui renferme un peu moins d'eau que n'en indique
A 5oo" il perd enCore de l'eau et devient : (CaO Bo')
HO.
La nature du précipité reste la même quand on le lave à l'eau froide avant de le sécher, seulement une grande partie est dissoute. Précipitation des sels de chaux par le borax.Les précipités, formés dans les sels de chaux par le borate de soude ordinaire, peuvent être considérés comme des combinaisons de biborate de chaux et d'hydrate de chaux. Ils sont notablement solubles dans l'eau, et n'attirent pas l'acide carbonique de l'air. Quand
on met en présence des dissolutions, renfermant atomes égaux des deux sels, la précipitation de la chaux n'est que partielle.
Première expérience. Deux dissolutions contenant atomes égaux de chlorure de calcium et de borax, dissous chacun dans 12 p. d'eau, sont mélangées à froid; le précipité est comprimé entre des feuilles de papier à filtre, puis séché à ioo° ; sa composition est représentée par la formule : 5 (Ca0 + s Bo' -1-'5 HO) ± Ca° HO + HO. Soumis pendant quelque temps à la température de 20o", il perd
2 HO; à 500° iI perd encore ifs HO. Au rouge, il abandonne toute son eau, et donne 5 CaO + 5 Bo'.
La nature du précipité ne change pas quand on le lave à l'eau froide, laquelle en dissout une assez forte proportion. En répétant la même expérience à la température de l'ébullition, on obtient un précipité d'une composition un peu différente, et auquel M. H. Rose assigne la formule : 5 (CaO + 2 BO' -I- 5 110) + s CaO HO.
En mélangeant deux dissolutions contenant atomes égaux de chlorure de calcium et d'acide borique, dissous chacun dans
5o p. d'eau, on n'obtient pas de précipité. Si l'on ajoute de l'ammoniaque, la liqueur se trouble et laisse déposer, au bout d'un certain temps, le sel : 2 (Ca0 -1- 2 BO' 3 HO) Sels de baryte.
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CaO. HO.
Précipitation par le borate neutre de soude.
Le chlorure
la formule :
BaO. Bo' + 2 HO.
Précipitation par le borax. En répétant avec le chlorure de barium l'expérience précédemment indiquée pour le chlorure de calcium, on obtient le précipité : 2 BO' +s HO) BaO. HO + HO. Il perd seulement HO quand on le soumet à la température de 200°, et s HO à 300% Au rouge, il perd toute son eau, et devient: 5 Ba° -I- 5 Bo'. 5 ( Ba0
Il est à remarquer que la composition du précipité reste la même quand on opère à froid, ou à la température de l'ébul-
lition, ou encore quand on lave à l'eau pure avant de le sécher. Le chlorure de strontium, traité dans les mêmes proportions par le borax ordinaire, donne le précipité: 3 StO + 5]30 -1-7 HO ou -1- 8 HO, suivant qu'on opère à la température ordinaire, ou à. l'ébullition. Le précipité ne perd complètement son eau qu'au rouge. Les sels de magnésie ne sont pas précipités par le borax; ils
le sont partiellement par le borate neutre de soude, et le précipité est soluble dans un excès de sel de magnésie et dans l'eau pure et froide. Première expérience. On mélange à froid deux dissolutions; contenant atomes égaux de sulfate de magnésie et de borate neutre de soude, dissous dans 12 p. d'eau ; on lave le précipité à l'eau froide, qui en dissout la majeure partie, et cependant ne peut pas enlever toute la soude. On le sèche ensuite à 1000; sa composition est très-complexe, car l'analyse conduit a
la formule:
HO. BO' +36110. me MgO3 Na° Si l'on fait bouillir la liqueur filtrée, elle se trouble et laisse déposer le sel
de strontiane.
Sels
de magnésie.