Annales des Mines (1854, série 5, volume 5)
Page : Image 77
Révision de 17 févr. 2015 21:11:39, edited by Anonymes
140
SUR L'INCRUSTATION
DES CHAUDIÈRES A VAPEUR.
partie de ce sel se déposera en petits cristaux désagrégés. La cristallisation du carbonate et du sulfate calcaires ont
point de saturation pour l'ébullition sous la pression atmosphérique, et s'applique également à l'eau de l'Océan et à celle de la Méditerranée prises sur nos côtes. (L'aréomètre de Beaumé était observé à 15° de température.)
donc lieu simultanément à partir du moment de la saturation
de ce dernier, et ces deux sels concourent à la formation des croûtes, le premier dans une proportion constante ( puisque l'eau douce , à l'ébullition, peut être considérée comme toujours saturée de carbonate neutre) , et le second dans une proportion variable, suivant la richesse de l'eau
141
TABLEAU A.
en sulfate. NOTE N° 5.
CONCENTRATION
PROPORTIONS
CONCENTRATION
ers degrés
P.CP.RTI.NS de
sulfate de chaux.
en degrés
sulfate de chaux.
de ne...".
Sur 100 d'eau.
de Beaune.
Sur 100 d'eau.
degrés. 0
0,000
do
degrés. .7
Solubilité des sulfate et carbonate de chaux dans les eaux
0,267
1
0,023
8
0,310
en ébullition sous différentes pressions.
2
0,060 0,097 0,140 0,183 0,226
9
0,355 0,395
3
En général, les sels sont plus solubles à chaud qu'il froid dans certaines limites de température. Certains sels calcaires, ou du moins les sulfate et carbonate, sont au nombre des exceptions à cette règle. J'ai observé, en effet,
à l'égard du sulfate, que lorsque, par l'ébullition à l'air libre, soit d'eau de nier, soit d'eau de puits, on a déterminé un commencement de précipité de sulfate de chaux, celuici se redissout tout à fait par le refroidissement. Or, comme l'incrustation est l'effet de la cristallisation du sulfate et de carbonate de chaux, il était essentiel d'étudier les modifications que peut éprouver la solubilité de ces sels dans des eaux bouillant sous diverses pressions ou à diverses températures. 1. Solubilité du sulfate de chaux dans l'eau de mer. i° J'ai commencé par déterminer les proportions de sulfate de chaux contenues dans l'eau de mer, amenée, à divers
degrés de concentration, soit par l'ébullition à l'air libre pour les degrés supérieurs , soit par l'addition d'eau distillée pour les degrés inférieurs à la densité naturelle. (D'après la remarque contenue dans la note n° 2 , je considère toute la chaux comme existant à l'état de sulfate dans l'eau de mer.) Le tableau A ci-après indique ces proportions correspondantes à des degrés de Beaurné, depuis 00 jusqu'à 120,5,
4 5 6
10 11
0,432
12
0,477
12,5
0,500
2° J'ai déterminé ensuite le degré de température auquel bout, à l'air libre, l'eau concentrée à 12°,5 de l'aréomètre, qui est le point de saturation : j'ai trouvé 1030 de température.
Puis, pour diverses températures comprises entre io3 et j'ai déterminé le degré de concentration auquel l'eau se trouve à saturation de sulfate de chaux, et le tableau A ci-dessus m'a donné la solubilité correspondante. A cet effet, j'ai pris des échantillons de ces eaux, amenées à divers degrés de concentration. J'ai introduit une petite quantité de chacun d'eux dans des tubes de 0m,1 de long, de 0,01 de diamètre et de o,00r d'épaisseur, effilés par un bout et fermés ensuite à la lampe. J'ai placé dans un bain d'huile, chauffé à la température expérimentée, cinq ou six de ces tubes marquant des concentrations consécutives. Et, au bout de i heure 1/2 de chauffage à cette température constante, je notais ceux de ces tubes qui contenaient un dépôt de sulfate de chaux. Le degré de concentration auquel la saturation a lieu pour cette température, étant compris entre celui des tubes contenant du dépôt, qui marquait le degré le plus bas, et celui des tubes ne conte13o° ,