Annales des Mines (1854, série 5, volume 6)
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EXTRAITS DE CHIMIE.
EXTRAITS DE CHIMIE.
dissout une partie ; le reste devient plus brun, et contient un peu moins d'acide borique. Si on fait la précipitation à la température de 5000, on ob-
Un long lavage à l'eau froide lui enlève le borate alcalin, les sulfates, et laisse le borate d'alumine :
tient un précipité blanc, devenant rapidement brun, qui paraît avoir la composition Ag0 + B03+ HO. Il est en partie décomposé par l'eau bouillante qui lui enlève
la presque totalité de l'acide borique, en dissolvant une certaine proportion de l'oxyde d'argent. Sesquioxyde de fer. Le borate neutre de soude précipite complètement, à froid, le peroxyde de fer d'une dissolution d'alun, d'oxyde de fer et d'ammoniaque, au moins quand on fait agir un excès de borate. Le précipité est brun, plus clair que l'hydrate de sesquioxyde de fer, et ne se rassemble pas bien, même àprès vingtquatre heures de repos. Il est nécessairement imprégné de borate de soude. M. H. Rose l'a soumis à l'analyse, après l'avoir comprimé entre des feuilles de papier à filtre, et lui a trouvé la composition :
à (Fe' 0 BO')
Na0 BO' +6110.
On peut lui enlever complètement le borate de soude par un long lavage à l'eau froide ; bien lavé et desséché à ioo° , il contient : 6Fe'03
Bo' -I-, 6110.
Le borax ordinaire se comporte à peu près comme le borate neutre ; il donne un précipité brun, très-gélatineux, qui contient une forte proportion de borate de soude. Par un long lavage à l'eau froide, on peut lui enlever la totalité de l'alcali et presque tout l'acide borique. Bien lavé et desséché à 500°, il contient: 9Fe20' BO' +9110. Alumine. En versant un excès de borate neutre de soude dans une dissolution d'alun, on obtient un volumineux précipité blanc, qui contient: toute l'alumine, une forte proportion d'acide borique, de l'acide sulfurique, de la soude, de la potasse et de l'eau. M. H. Rose le considère comme un mélange de sulfate alcalin avec une combinaison de borate d'alumine et de borate de soude : 3(./k1'05 BO' -I- HO) + (MO B03 +H0).
52"
ArOg -1-B03+ ,51I0.
Le borate de soude ordinaire, employé en excès, précipite aussi complètement ralumine de la dissolution d'alun. Le précipité est très-volumineux et complexe; après lavage à l'eau froide, il devient : A1:203
a
BO'
56H0
Recherches sur le bismuth; par M. SCHNEIDER. Annales de l'oggendor f. t. LXXXVIU, page 43; t. Xel, page 404.
M. Schneider remarque que le bismuth et ses combinaisons ont été peu étudiés jusqu'à présent. La facile décomposition des
sels neutres par l'eau oppose de grandes difficultés aux recherches analytiques. Les études de M. Schneider ont été faites sur l'oxyde et sur le sulfure de bismuth.
Protoxyde, Bi0.Plusieurs chimistes ont essayé vainement de l'obtenir pur : Par grillage menagé du métal au contact de l'air;
- Par calcination de l'oxalate à l'abri du contact de l'air ;
Par une action réductive peu énergique, R la température du rouge sombre, appliquée au sesquioxyde ou bien à un sel. M. Schneider a préparé des combinaisons définies du protoxyde de bismuth avec le bioxyde d'étain par une méthode assez compliquée.
On prépare le tartrate neutre de bismuth, en faisant agir Li parties d'acide tartrique sur 5 parties d'azotate neutre de bismuth ; il se forme lentement un précipité cristallin, blanc, de tartrate neutre. On le lave avec de l'eau chargée d'une très-faible quantité d'acide tartrique. Quand il est bien lavé, on le dissout dans 6 à 8 parties d'eau chaude, et on ajoute progressivement de la potasse, jusqu'à ce que la réaction devienne légèrement alcaline. Ayant ainsi obtenu une dissolution stable de tratrate double basique, on la mélange avec une dissolution de protochlorure
d'étain, neutre, et rendue elle-même très-stable par addition d'acide tartrique et de potasse. La liqueur reste d'abord claire; elle se colore peu à peu en