Annales des Mines (1854, série 5, volume 6)
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EXTRAITS DE CHWIE.
EXTRAITS DE CHIMIE.
En soumettant l'acide anglais, marquant 66° de l'aréomètre, à l'action du froid, on obtient des cristaux d'acide monohydraté , tandis que la liqueur mère renferme de l'acide plus étendu ; il résulte de là que l'acide sulfurique anglais, à 66°, n'est pas de l'acide monohydraté, mais bien de l'acide contenant une proportion d'eau un peu plus forte. Les cristaux purifiés par plusieurs congélations successives répondent bien à
Mémoire sur le dosage de l'ammoniaque contenue
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la formule S03+110 ; il fond à -1- 100,50 : exposé liquide à un froid progressif et dans un repos absolu, il peut rester liquide jusqu'à 00; par distillation il donne toujours une notable proportion d'acide anhydre, ce qui donne un moyen de préparer
l'acide anhydre ou l'acide fumant. On peut également retirer des cristaux d'acide manohydraté, fondant à -1- 100,50, en soumettant l'acide fumant à l'action du froid et purifiant les cristaux obtenus par.plusieurs congélations successives. Gay-Lussac et M. l3ineau avaient observé déjà qu'il est impossible d'obtenir par la chaleur l'acide sulfurique monohydraté ;
mais cette impossibilité était attribuée à l'absorption de l'eau par l'acide pendant le refroidissement. L'acide monohydraté, chauffé progressivement, commence à donner des vapeurs à 50° ; elles augmentent à mesure que
dans les eaux; par M. BOUSSINGAULT. Annales de chimie et de physique, se série, t. XXXIX p 257.
L'air atmosphérique, l'eau de pluie, les eaux courantes contiennent des proportions très-faibles, mais sensibles, d'ammoniaque ainsi que le démontrent les expériences de Saussure (iMi), celles de Brandes (18,25) et celles de MM. Chevreul, Barral et Boussingault. Pour déterminer l'ammoniaque contenue dans les eaux de pluie, dans les eaux de sources, de rivières, etc., qui toutes en renferment une très-minime proportion, M. Boussingault emploie la méthode suivante : L'eau est placée dans un ballon avec une petite quantité de
potasse bien pure, et portée à l'ébullition jusqu'à ce que la moitié environ ait été volatilisée. Les vapeurs, condensées dans un serpentin, contiennent la presque totalité de l'ammoniaque de l'eau. On dose l'ammoniaque en ajoutant à l'eau condensée
la température s'élève jusqu'à l'ébullition, qui a lieu vers
un volume connu d'une dissolution titrée d'acide sulfurique et en évaluant la quantité d'une autre dissolution alcaline titrée, nécessaire pour saturer l'acide. La différence entre la quantité trouvée, et celle qui serait nécessaire pour saturer
2 9e° ; mais le point d'ébullition ne devient stationnaire qu'à 338°, quand tout le dégagement d'acide anhydre a cessé. La densité de l'acide monohydraté a été trouvée
l'acide employé, donne l'équivalent de l'ammoniaque contenue dans l'eau. M. Peligot, qui, le premier, a proposé cette méthode, emploie,
De
De De
1,854 1,842 1,824
à la température de
o° 12°
24°
Ces densités sont rapportées à celles de l'eau distillée, bien pure, à la même température. L'acide à 2 équivalents d'eau, S03-1- 2110, donne des cristaux qui fondent seulement à + 8°,50. L'acide uS03-1- HO ne fond qu'à 350. Le point de fusion de l'acide anhydre a été indiqué par différents chimistes; les uns le placent vers 25°, les autres vers 1000. Les expériences de M. de Marignac semblent indiquer un dimorphisme de l'acide anhydre. L'acide conservé longtemps solide se volatilise, sans fondre, vers 100'; l'acide récemment préparé entre en fusion à +180.
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pour la dissolution titrée d'acide sulfurique, 61%25 d'acide monohydraté par litre de la dissolution. 100 centimètres cubes de la liqueur acide titrée contiennent, par conséquent, 6%125 d'acide monohydraté , ce qui répond à e,i2o d'ammoniaque. Il suffit d'employer pour la plupart des eaux 10 centimètres cubes de cette dissolution.
La liqueur alcaline doit être étendue de manière à ce qu'il faille employer une burette entière pour saturer les 10 centimètres cubes de la dissolution acide. En employant cette méthode, on évalue par une différence une proportion très-faible d'ammoniaque, et, par conséquent, il faut une assez grande habitude de ce genre d'opérations pour être certain du résultat. La méthode a l'avantage d'être très-rapide et permet de doser assez exactement des quantités d'ammoniaque beaucoup plus