Annales des Mines (1855, série 5, volume 8)
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EXTRAITS DE CHIMIE.
EXTRAITS DE CHIMIE.
Rose s'est rendu compte de la raison pour laquelle la décomposition ne peut être complète et stable qu'en présence d'une dissolution très-concentrée de carbonate alcalin. Par des expériences directes, il a démontré que le carbonate de baryte est décomposé par les dissolutions de sulfates alcalins. Cette réaction, inverse de celle qu'on veut produire dans les ana-
que la potasse contient presque toujours une proportion notable d'acide carbonique, et qu'il n'est pas aisé d'éviter l'accès de l'air pendant une longue ébullition. Il résulte des expériences de M. II. Rose que l'action de la potasse bien pure sur le sulfate de baryte est nulle quand on parvient à éviter l'accès de l'air, c'est-à-dire quand il n'y a pas de carbonate alcalin. Si l'on opère par voie sèche, par fusion au creuset d'argent, on peut toujours constater une décomposition partielle, mais elle est due probablement à la formation d'une certaine quantité de carbonate de potasse, qu'il est impossible d'éviter. Action des acides sur le sulfate de baryte. Le sulfate de baryte n'est pas complétement insoluble dans les acides. Quand on le fait bouillir dans l'acide hydrochlorique ou dans l'acide azotique, on en dissout toujours une certaine proportion; de là résulte la nécessité, dans le dosage de l'acide sul-
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lyses, commence à la température ordinaire, et peut être aisément complète à l'ébullition. Il en résulte que la décomposition du sulfate de baryte par les carbonates alcalins est
contrariée par la réaction inverse du sulfate alcalin que le carbonate de baryte produit d'abord. De là résulte la nécessité de décanter la liqueur à, mesure qu'elle se charge de sulfates solubles, ou d'employer un énorme excès de carbonate alcalin, dont l'action devient alors prédominante. La décomposition du sulfate de baryte par les carbonates alcalins, en employant la voie sèche, recommandée de préféférence à la voie humide par Klaproth, Stromeyer et par M. H. Rose!, réussit très-facilement. Elle est complète quand on emploie h parties (en poids) de carbonate alcalin pour o poids de sulfate de baryte, proportion qui représente 6 à 7 équivalents de carbonate de potasse et 8 à 9 équivalents de carbonate de soude.
Employés en proportion plus faible, les carbonates alcalins ne décomposent que partiellement le sulfate de baryte ; ils agissent d'autant mieux qu'ils sont en moindre excès. Ainsi, si l'on fond ensemble 1 équivalent de carbonate de potasse avec 1 équivalent de sulfate de baryte, on peut décomposer environ
la moitié du sulfate ; à une température très-élevée la dé-
composition est moins complète qu'au rouge. Le carbonate de soude, employé équivalent pour équivalent, ne décompose pas beaucoup plus du tiers du sulfate de baryte, mais paraît agir d'autant plus que la température est plus élevée. Par voie sèche les sulfates alcalins décomposent le carbonate de baryte en produisant du sulfate de baryte et des carbonates alcalins. L'action est aussi facile et aussi complète que par voie humide : par conséquent, si l'on veut utiliser dans les analyses
l'action des carbonates alcalins sur le sulfate de baryte, par voie sèche, il est indispensable d'employer un grand excès de carbonates. II. Action de la potasse caustique en dissolution sur le sulfate de baryte. Cette question est très-difficile à étudier, parce
furique ou de la baryte, de ne pas opérer en présence des acides
concentrés et de ne pas porter les liqueurs à l'ébullition. L'acide sulfurique dissout une proportion de sulfate de baryte bien plus grande que les acidts hydrochlorique et azotique. Les sul-
fates de strontiane et de chaux, principalement ce dernier, sont notablement plus solubles dans les acides que celui de baryte. Cependant le sulfate de chaux paraît moins soluble que celui de baryte clans l'acide sulfurique. Recherches sur le bismuth (suite) ; par M. II. SCHNEIDER. Annales de Poggendor f, t. XCIV, p. 628 et t. XCVI, p. 180.Voir les extraits de chimie de l'année 1854.
Séléniure et séléniochlorure de bismuth. On peut obtenir par fusion la combinaison directe du sélénium avec le bismuth ; le composé BiSe3 contient : Bismuth. Sélénium
63,83 36,37
Nom
On n'arrive à ce composé que par plusieurs fusions successives avec du sélénium.
11 a l'éclat métallique très-prononcé, la texture cristalline ; sa densité est de 6,82. Au chalumeau sur le charbon il produit une forte odeur de sélénium, et colore la flamme en bleu d'azur;