Annales des Mines (1856, série 5, volume 9)
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décrits pour la première fois, je crois, par M. Maus (1). On les obtient en ajoutant un petit excès de potasse ou d'ammoniaque dans la dissolution des aluns correspon-
dants à base d'oxyde ferrique, et faisant cristalliser par une lente évaporation. Ce sont des prismes hexagonaux réguliers, d'un jaune brun, terminés par une base perpendiculaire à l'axe, et ne portant aucune modification. Je n'ai donc rien à ajouter à ce que l'on savait déjà sur leur cristallisation. Mais l'incertitude qui règne encore sur leur
constitution chimique m'a engagé à reprendre leur Compost ou.
ET COMPOSITION CHIMIQUE DE DIVERS SELS.
FORMES CRISTALLINES
analyse. M. Maus avait conclu de ses analyses, sur lesquelles du reste il ne donne aucun détail , que leur composi-
tion était représentée par les formules 2(Ko, so,) ou
2(AzE3, S03) + FCO', 2S03+ 6aq.
Formules qui ne s'accorderaient pas avec l'isomorphisme de ses sels, d'après la connaissance que l'on a actuellement de la composition des sels ammoniacaux. Je ne connais pas d'autre analyse qui ait été faite depuis du sel ammonique mais le sel potassique a été analysé par M. Anthon et par M. Richter (2), et les résultats obtenus par ces savants s'éloignent considérablement de la formule de Maus. M. Scheerer, d'après l'analyse de Richter, a 'admis la formule 5KO, 3Fe203, i2S03+ 21aq.
M. Rammelsberg adopte, dans son traité de chimie cristallographique : 5KO, 3Fe203, 12S03-1- 20aq.
Mes analyses, comme on va le voir, me paraissent (i) Pog g . Annalen , t. Xi.
(2) Gmelin. Traité de chimie, t. III.
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devoir faire réduire la proportion d'eau à 18 équivalents.
du sel I. og,975 chauffés entre 200 et 5oo degrés ont perdu Analyse de potasse. d'eau
portés ensuite au rouge 0,1 4 8, soit 15,18 p. 100 sombre, ils n'ont plus souffert de perte. Chauffés après
cela au rouge blanc, jusqu'à ce que le poids fût invariable , ils ont laissé un résidu pesant o .587, - qui a donné après lavage o,210 d'oxyde de fer -_-,- 21,54 p. ioo. 11 y avait donc 0,577 de sulfate de potasse, 20,91 p. ioo. contenant 0,2059 de potasse og,755 précipités par le chlorure de baryum, puis par l'ammoniaque après la séparation de l'excès de baryte ont donné 01,937 de sulfate de baryte
o°,315 d'acide sulfurique ou
42,69 p. 100. &,161 d'oxyde de fer ou 2,;38 p. 100.
gramme sel d'une autre cristallisation a donné : Eau chassée au rouge sombre Oxyde de fer. potasse. Sulfate de potasse 0,388
.
.
0,145 0 216 0,2099
lg. 122 ont produit Sulfate de baryte 1,399 =acide sulfurique 0,4801=112,78 p. 100. Oxyde de fer. . 0,243 21,66 p. 100. IL
Calculé.
5K0 5Fe203
i2S03 18Aq
2945 3000 6000 2025 15970
2 1,08
20,91
21,48
21,611 21,38
112,95
42,69
14,49
15,18
100,00
100 52
20,99 21,60 21,66 42,78 14,50
99,87
La formule de M. Rammelsberg avec 20 équivalents
d'eau exigerait 15,85 p. ioo d'eau. En regard de ces résultats, je mettrai la composition calculée d'après l'ancienne formule de Maus , et les analyses antérieures: