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CONSIDÉRATIONS GÉNÉRALES

SUR LES MATÉRIAUX HYDRAULIQUES.

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mais bien d'obtenir, même à un prix élevé, des matériaux d'une grande solidité et d'une durée indéfinie. La magnésie se trouve assez rarement dans les calcaires, et presque toujours elle est en faible proportion. On peut admettre comme des exceptions les bancs cal-

Ces derniers, en présence de la chaux libre, doivent ou peuvent être partiellement décomposés après l'immersion, et par suite, les actions étant complexes, il est plus difficile d'obtenir un résultat définitif stable. C'est principalement dans le cas de la présence de la

caires, actuellement exploités pour chaux hydrauliques

magnésie en notable proportion, qu'une digestion préa-

et ciments, qui renferment mo à 12 p. 100 de magnésie. Dans les différentes opérations la magnésie se com-

porte à peu près comme la chaux; cependant nous devons signaler des différences très-notables dans les propriétés chimiques de ces deux terres. La magnésie est une base moins énergique en général, mais elle a pour l'alumine une affinité au moins aussi grande que celle de la chaux ; ses composés avec la silice et avec l'alumine sont susceptibles de s'hydrater, et donnent des matières insolubles, résistant bien mieux que les hydrates correspondants de la chaux à l'action de l'eau, de l'acide carbonique et des sels contenus dans l'eau de mer. Ces propriétés portent à penser que des mortiers ou des ciments dans lesquels la magnésie remplacerait la chaux pourraient faire prise sous l'eau, et résister ensuite avec bien plus de certitude aux actions chimiques de l'eau de la mer. Ce fait est d'ailleurs bien établi par des expériences assez récentes de M. Vicat. Malheureu-

sement la magnésie n'est pas assez 'répandue dans la nature pour qu'on puisse l'employer, à l'exclusion de la chaux, dans les constructions. Les calcaires qui contiennent de la magnésie donnent des produits généralement plus difficiles à utiliser que ceux provenant des calcaires purs. Ils contiennent, en effet, des silicates et des aluminates différents ; les uns à base de chaux, les autres à base de magnésie.

lable, en présence d'une faible quantité d'eau, est indispensable pour permettre l'accomplissement de toutes

les réactions qui pourraient entraver la prise ou produire plus tard la désagrégation des mortiers. L'oxyde de fer existe en petite quantité dans presque tous les calcaires, et peut généralement être considéré comme inerte dans la cuisson et dans la prise. En effet,

dans les calcaires à chaux hydrauliques, la chaux étant en grand excès, l'oxyde de fer ne peut pas se combiner avec la silice ; la température de la cuisson est assez élevée pour le déshydrater, et sous cet état spécial d'oxyde calciné il n'a aucune tendance à se combiner par voie humide avec la chaux.

Pour les calcaires à ciments soumis à une cuisson prolongée, l'oxyde de fer peut se comporter un peu différemment. Il entre partiellement en combinaison avec la silice et l'alumine dans les parties qui éprouvent un commencement de vitrification. Dans ce composé il entre à l'état de protoxyde ; plus tard, après la décomposition du silicate multiple par la chaux,

même seulement par l'eau, le protoxyde produit du peroxyde qui, formé par voie humide, peut se combiner avec la chaux. Ce composé est susceptible d'hydratation ; il est in-

soluble dans l'eau, mais il est décomposé plus facilement encore que l'aluminate de chaux par l'eau, l'acide carbonique et les sels de l'eau de mer. Il ne peut donc pas être considéré comme stable, et encore bien moins