Annales des Mines (1859, série 5, volume 16)
Page : Image 23
Révision de 22 févr. 2015 11:57:07, edited by Anonymes
24
Densité.
Préparation.
DU PLATINE ET DES MÉTAUX
QUI L'ACCOMPAGNENT.
ruthénium sortant du feu d'oxydation est brun noirâtre à sa surface : il roche comme le platine et le rhodium; il est cassant et dur comme l'iridium. La densité du ruthénium est, selon nous, la seule propriété qui caractérise bien nettement ce métal, les réactions colorées, quand il s'agit des métaux du platine où l'iridium peut les présenter toutes, ne suffisant plus. Le ruthénium, séparé du rhodium par l'insolubilité de son sel rose (Ru' Cl', 2 Cl K), par sa solubilité dans le mélange fondu dé nitre et de potasse, n'est distingué bien nettement de l'iridium (s) que par sa densité, qui est sensiblement la moitié de la densité de l'iridium. Le ruthénium fondu le plus pur que nous ayons obtenu pèse de ii à 11,4 : il a été dissous un grand nombre de fois dans le nitre et la potasse, dans
disparu de la flamme. On trouve dans le creuset une masse poreuse friable, pesant exactement autant que, l'osmiure qu'on y a introduit. Sous le pilon, cette masse se met facilement en poudre, sauf une petite quantité de paillettes qu'on en sépare par le tamis de soie. On mélange avec un soin extrême i partie de cette matière finement pulvérisée avec 5 parties de bioxyde de barium et m partie de nitrate de baryte ; on introduit la matière dans un creuset de terre qu'on chauffe au rouge (température un peu inférieure au point de fusion de l'argent) pendant une heure. On en retire après refroidissement une matière noire, friable, qu'on met en poudre avec le plus grand soin, et qu'on introduit dans un flacon à l'émeri, dans lequel on a mis préalablerhent 20 parties d'eau et io parties d'acide muriatique ordinaire. Le flacon est plongé dans de l'eau fraîche pour empêcher la température de s'élever par suite de la réaction qui va s'y établir. On y verse par petites portions l'osmio-iridiate de baryte qu'on vient de préparer. Il faut faire cette opération devant une bonne cheminée pour empêcher les petites quantités d'acide osmique entraînées par le chlore ou l'oxygène qui se dégagent, de se répandre avec ces gaz dans l'atmosphère du laboratoire. Quand toute réaction est terminée, on ajoute I partie d'acide nitrique, puis 2 parties d'acide sulfurique concentré ordinaire. On bouche le flacon, on le secoue fortement et on laisse déposer le sulfate de baryte. On décante, on lave par décantation et on distille toutes ces eaux réunies dans une cornue tubulée, de manière à recueillir le quart de leur volume d'un liquide très-riche en osmium, qu'on précipite aussitôt par l'ammoniaque et le sulfhydrate d'ammoniaque. La liqueur rouge restée dans la cornue est évaporee jusqu'à ne plus occuper qu'un petit volume.
lesquels l'iridium devient insoluble quand le ruthénium domine beaucoup, ce qui explique ce mode de purification. Nous allons donner successivement les procédés trèsdivers au moyen desquels nous avons obtenu le ruthénium. On choisit des osmiures en lame S que l'on pul-
vérise après les avoir alliés à quatre ou cinq fois leur poids de zinc qu'on chasse par la chaleur, en employant,
comme nous l'avons déjà dit, un creuset de charbon convenablement protégé. Pour cela, on chauffe les matières mélangées, d'abord au rouge simple pendant une heure, puis pendant deux heures au rouge blanc, jusqu'à ce que toute vapeur de zinc ait entièrement (i) L'iridium se dissout dans le nitre et la potasse en donnant une liqueur bleu foncé qui est due peut-être à l'oxyde sus-indique de Berzelius. On remarquera que l'oxyde le mieux déterminé du ruthénium, Bu02, a la même composition en cen-
tièmes que 1r0' encore inconnu, et id pourrait bien être la matière colorante du flux alcalin.
25