Annales des Mines (1859, série 5, volume 16)
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QUI L'ACCOMPAGNENT.
DU PLATINE ET DES MÉTAUX
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résidu par les méthodes que nous venons d'indiquer. Les procédés par grillage appliqués à l'osmium et au ruthénium sont tellement simples, que pour obtenir des échantillons nous engageons toujours à les employer,
quand d'ailleurs les osmiures se grillent facilement. Quand au contraire ce grillage est difficile, il est bon de traiter, comme nous l'avons dit pour la préparation de l'acide osmique, l'osmiure d'iridium par sept à huit fois son poids de zinc, de dissoudre par l'acide muriatique tout le zinc en excès, de calciner la poudre au rouge sombre dans un creuset fermé, et enfin d'opérer le grillage à la température de la fusion du cuivre sur une lame de platine et dans un tube de porcelaine. Nous avons obtenu ainsi de beaux cristaux d'oxyde de ruthé-
nium en prismes à base carrée de la forme de l'étain oxydé. Oxyde de ruthénium: Ru 02.
Ainsi obtenu, cet oxyde a une densité de la composition suivante : Osmium oxydé.. Iridium oxydé. Rhodium oxydé (i) Oxyde de ruthénium
7,2,
et il a
0,7
1,0
1,0
97,3 100,0
Cet oxyde contient Calculé.
Observé.
Oxygène.
Ruthénium, etc.
.
.
.
22,3
02
77,7
Ru.
23,5 76,7 100,0
100,0
Ce sont aussi les résultats obtenus par M. Fremy. L'analyse immédiate de cet oxyde indique bien la cause
des différences entre les chiffres relatifs à l'oxygène calculés et tels qu'ils sont donnés par l'observation. Nous ferons remarquer que toutes les réactions colorées du ruthénium appartiennent presque sans exception à l'iridium, que la composition de l'oxyde de ru-
thénium est telle, qu'elle pourrait tout aussi bien représenter un oxyde d'iridium Ir 0" que l'oxyde Ru 02, et cela parce que l'équivalent du ruthénium est sensiblement la moitié de l'équivalent de l'iridium ; nous avons fait voir que l'oxyde d'iridium se dissout facilement dans le mélange de nitre et de salpêtre : il était donc indispensable de démontrer que cet oxyde volatilisé n'était pas un nouveau degré d'oxydation de l'iridium. C'est pourquoi nous avons fait les expériences suivantes.
Avec cet oxyde nous avons formé le sel rose de M. Claus, qui nous a donné à l'analyse les nombres suivants : Calcule.
Observé.
Cette analyse a été faite en dissolvant l'oxyde par le nitrate de potasse et la potasse et en renouvelant sur
Chlorure de potassium.
.
4.0,0
2ClK. .
.
Chlore
.
30,2
2C1..
.
.
40,9 29,6
les résidus le même trhitement jusqu'à cessation de
Ruthénium
29,7
2Ru. .
.
29,5
toute coloration.
100,0
99,9
Le métal grillé à l'air devient le protoxyde qui a la (1)
Cette matière a été séparée par le bisulfate de potasse de
l'iridium non dissous par le nitre et la potasse. La liqueur acide, traitée par la soude caustique, ne présentait pas bien nettement les caractères de l'oxyde brun de rhodium. Serait-ce que l'iridium se dissoudrait lui-même dans le bisulfate? Nous serions tentés de le croire.
composition suivante Calculé.
Observé,
Ruthénium.
Oxygène. ......
85,9
Ru. .
.
.
86,8
15,2
.
100,0
100,0