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EXTRAITS DE CHIMIE.

plus stable lorsqu'elle est produite avec les cembinaisons'azotique ou sulfurique que dans le cas de l'acide azoteux pur. Les corps divisés; tels que le sable, le plâtre et surtout le charbon, décompoSent immédiatement ,cette dissolution en donnant de l'acide azotique et du bioxyde d'azote. La dissolution dans l'eau de l'acide azoteux pur possède un pouvoir réducteur considérable ; elle décompose à froid le perman-

ganate de potasse et réduit immédiatement le .chlorure d'or.; elle décompose immédiatement l'hydrogène sulfuré en donnant un précipité de soufre. Elle déplace le brome et l'iode des bromures et des iodures., Lorsque l'acide sulfureux réagit à chaud sur l'acide azoteux, il se produit du,protoxyde d'azote ; avec l'acide azotosulfurique et

à froid, on aurait du bioxyde. Ces réactions pourraient expliquer les pertes de composés nitreux qui ont toujours lieu dans la préparation de l'acide sulfurique dans les chambre S de plomb où l'on a déjà signalé la présence du protoxyde d'azote. Du reste, on

constate que l'acide azotique lui-même est ramené à chaud à l'état de protoxyde d'azote en présence d'un grand excès d'acide sulfureux. Or, ces circonstances se rencontrent précisément dans

TRAVAUX DE 1.865

A 1871.

107 niaque et de l'azote accompagné du protoxyde d'azote provenant de la' réaction même du sodium sur l'acide azoteux, et qui était resté en dissolution dans la liqueur. On peut aussi obtenir facilement ce corps de la manière suivante:

On attaque de l'étain par l'acide chlorhydrique concentré,

et l'on chauffe ; lorsque le dégagement est bien établi, on ajoute alors de l'acide azoteux, ou même de l'acide azotique. La réaction se produit ; on précipite l'étain par l'ammoniaque dans la liqueur, et l'on évapore à sec dans le vide ; en reprenant le résidu sec par l'alcool absolu, on obtient une dissolution jouissant de toutes les propriétés indiquées plus haut. L'acide azoteux n'est pas le seul qui puisse produire un composé réducteur tel que celui dont il vient d'être question, par l'action de l'amalgame de sodium. L'acide arsénieux et les arsénites produisent un composé tout aussi actif, mais moins stable. Il réduit

à froid le permanganate de potasse, les sels d'or, d'argent, de

mercure et de cuivre ; il se dissout clans l'eau, et sa dissolution, tout d'abord incolore brunit en se décomposant et laisse déposer de l'hydrure d'arsenic. Lorsque cet hydrure cesse de se produire, la dissolution a perdu toute § ses propriétés réductrices.

les chambres de ploinb. Si l'on fait agir l'hydrogène sur l'acide azotique, il se transforme

d'abord en acide azoteux, puis en ammoniaque. On obtient en outre un composé qui réduit le permanganate de potasse en présence d'un grand excès de potasse, ce que ne peuvent faire l'a-

2. Sur une nouvelle méthode de préparation de l'acide azotique anhydre ;

cide azoteux ni les azotites alcalins.

Par MM. ODET et VIGNON.

Ce nouveau corps est probablement produit par l'action de l'hydrogène sur l'acide azoteux ou sur les azotites. Tous les autres réducteurs connus, tels que l'acide sulfureux, l'hydrogène sulfuré, les sulfures, les métaux alcalins, le zinc, l'aluminium, le magné-

(Comptes rendus, t. LXIX, p. 1t42.)

Cette méthode consiste à faire réagir le chlorure d'azotyle (Azo Cl) sur l'azotate d'argent bien desséché.

sium, etc. en agissant sur l'acide azoteux, produisent le même

Ce chlorure d'azotyle se prépare lui-même en faisant réagir

composé, mais en proportion très-faible. L'amalgame de sodium le produit au contraire en quantité assez grande. Il se reconnaît aux caractères suivants : il réduit' immé-

Poxychlorure de phosphore sur l'azotate d'argent. L'appareil employé est le suivant Deux tubes en U soudés ensemble, chauffés à 60 degrés, renferment chacun 150 grammes d'azotate d'argent bien desséché ; à la suite du second tube est soudé un tube condensateur, plongeant dans un réfrigérant à 25 degrés au-dessous de o. L'oxychlorure de phosphore arrive goutte à goutte, versé par un flacon de Mariotte, dans le premier tube en U; il réagit par l'azo-

diatement et à froid les sels d'or, d'argent et de mercure en précipitant le métal, et les sels de cuivre en donnant de l'hydrate de protoxyde de cuivre ; il décolore le permanganate de potasse, même en présence d'un excès de potasse; il peut être évaporé à sec dans le vide sans se décomposer et résiste pendant longtemps à l'action de l'ébullition; l'acide acétique ne le détruit pas, mais il est décomposé par les acides énergiques ; dès qu'on le chauffe avec un excès d'alcali il se décompose ,et produit de l'ammo-

tate d'argent, et produit du phosphate d'argent et du chlorure d'azotyle : 3(Ag0 .Az05)+PhO2C1,3=(3Ag0),Ph05+ 3Az0,Cl.