Annales des Mines (1872, série 7, volume 1)
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EXTRAITS DE CHIMIE.
TRAVAUX DE 18,55 A 1871.
dans la liqueur ; on le fait cristalliser, et l'on en extrait le thallium métallique comme il a été dit plus haut.
queur qui surnage le précipité immédiatement formé donne à peine un léger trouble par l'oxalate d'ammoniaque; elle fait une
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On peut aussi traiter les boues par du carbonate de soude en excès, et précipiter le thallium de la dissolution par l'hydrogène sulfuré. Les eaux-mères de la fabrique de sulfate de zinc de Goslar, dans le Hartz inférieur, sont très-riches en thallium. On les traite par
le zinc, qui précipite à la fois le cuivre, le cadmium et le thallium. Le précipité métallique est traité par l'eau froide, à laquelle on ajoute successivement un peu d'acide sulfurique, jusqu'à Ce qu'il ne se dégage plus d'hydrogène ; on dissout ainsi le thallium et le cadmium ; le cuivre reste insoluble. On précipite le thallium par l'acide chlorhydrique, et le cadmium ensuite par le zinc. faut purifier le chlorure de thallium obtenu.
S. Sur les sulfures; Par M. J. PELOUZE. (Comptes rendus, t. LM!, p. 108.)
De l'action des sulfures solubles sur les sels de chaux et de ma-
gnésie. On admet généralement que le sulthydrate et le bisulfhydrate d'ammoniaque ne forment pas de précipité dans les sels de chaux et de magnésie : cela est vrai; mais par une extension non basée sur l'expérience, on a attribué tes mêmes propriétés négatives aux sulfures de potassium et de sodium. Tous les traités de chimie, se répétant les uns les autres, ont propagé cette erreur ; car c'en est une, comme on va le voir. (Inc partie de chlorure de calcium ou d'acétate de chaux, dissoute dans Goo parties d'eau, forme avec le sulfure de sodium parfaitement pur et exempt de soude, un précipité blanc trèsapparent. En augmentant la proportion d'eau et faisant bouillir, on constate encore la formation d'un précipité. Une dissolution de qulfate de chaux produit elle-même un trouble très-apparent dans les sulfures alcalins.
ilais si l'on emploie un excès de sel de chaux, le précipité ne se forme pas ou n'apparaît un instant que pour se redissoudre, quelle que soit d'ailleurs la concentration de la dissolution de chaux.
Le précipité blanc ainsi obtenu est de la chaux hydratée. La li-
vive effervescence avee le chlorure de manganèse ; il se
dégage de
l'hydrogène sulfuré, et il se forme un abondant précipité de sulfure de manganèse : c'est là. le caractère des bisulfhydrates, ou des sulfhydrates de sulfures. Cette liqueur est formée de sulfhydrate de sulfure de sodium, et d'un peu de chaux dissoute dans l'eau. Cette curieuse réaction des sulfures alcalins sur les sels de chaux peut clone se représenter par la formule suivante Ca0 . A + 2NaS + 200 = Ca° . 110
Na0 . A + NaS . US.
Les sels de magnésie en dissolution faible ou concentrée sont entièrement décomposés par un excès de sulfure alcalin; le précipité disparaît entièrement dans un excès de sel magnésien. La réaction est la même que pour la chaux ; elle est plus nette et plus complète; cela tient à l'insolubilité complète de la magnésie dans l'eau, tandis que la chaux y est sensiblement soluble. La dissolution contient toujours du sulfhydrate de sulfure de Il est sodium qu'une ébullition même prolongée ne détruit pas. milieu, à 100 degrés, la chaux, curieux de rencontrer dans le même base énergique, et un sel acide comme les sulfosels alcalins. L'équation qui rend compte de la réaction est la suivante MgO . A
2NaS
2110 =- 11g0. 110 + Na0 . A + NaS.I1S.
Les sulfosels alcalins ne décomposent pas à froid les dissolutions de sels de chaux ou de magnésie ; mais à l'ébullition, ils y forment un précipité dû à leur transformation progressive en monosulfores.
Sulfures el sulfhydrates de sulfures de calcium, et de magnéLe sulfure de calcium ne peut être obtenu par précipisium. tation; mais on l'obtient facilement en réduisant le sulfate de chaux par le charbon. Soumis à l'action de l'eau, ce sulfure ne se dissout qu'en quantité très-faible; mais avec le temps, il se décompose en présence de l'eau, et produit de la chaux hydratée et du sulfhydrate de sulfure de calcium 2CaS
2110 =-- CaO .
CaS . EIS.
Lorsqu'on maintient à l'ébullition pendant plusieurs heures un mélange de co à 25 grammes de sulfure de calcium et de 200 à