Annales des Mines (1872, série 7, volume 1)
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concordants, même lorsque l'un des alcalis se trouve en très-petite
quantité par rapport à l'autre. Il est essentiel d'avoir du perchlorate d'ammoniaque bien pur ; voici comment on l'obtient : On prépare d'abord du chlorate de soude, soit en traitant par le carbonate de soude le mélange de chlorures et de chlorates calciques que donne la dissolution
d'hypochlorite de chaux saturée chlore et portée à l'ébullition, soit en saturant directement de de
chlore le sel de soude. On obtient ainsi un mélange de chlorure de sodium et de chlorate de soude. Or, soc, parties d'eau à 122°, agissant sur un excès des deux sels, dissolvent
22. Sur la composition chimique de la gadolinite ; Par M. DES CLOIZEAUX.
(Annales de chimie et de physique, 4° série, t. XVIII, p. 305.I
L'auteur étudie les propriétés optiques et cristallographiques de la gadolinite, et montre qu'il en existe deux variétés, l'une biréfringente, l'autre monoréfringente, et que ces variétés sont quelquefois mélangées dans un même morceau.
Il donne ensuite les analyses suivantes, faites sur quelques
échantillons
249,9 parties de chlorate de soude et 11,5 parties de chlorure de sodium.
A 12 degrés, elles dissolvent 68,5 parties de chlorate et 11,5 parties de chlorure.
En effectuant une dissolution saturée à 122°, et la laissant refroidir à 12°, le sel qui se précipitera sera donc du chlorate de soude, que l'on pourra purifier complétement du chlorure qu'il retient par adhérence en répétant la cristallisation. En traitant par la chaleur le chlorate de soude ainsi obtenu, on le transforme en un mélange de chlorure de sodium et de perchlorate de soude ; la transformation est terminée, et le dégagement d'oxygène s'arrête presque tout à fait, lorsque la matière prend la consistance pâteuse ; elle ne renferme plus que très-peu de chlorate. On reprend la masse par le moins d'eau possible, et l'on obtient une dissolution sirupeuse de perchlorate de soude; le chlorure et le chlorate restent à l'état de précipité cristallin. La dissolution, mêlée à chaud avec de l'eau bouillante saturée de chlorhydrate d'ammoniaque, laisse déposer de gros cristaux de perchlorate d'ammoniaque. Lorsque le perchlorate d'ammoniaque cristallise en présence de sels potassiques, il entraîne toujours de la potasse qu'il est impossible de lui enlever. Il faut donc que le chlorate de soude employé pour la préparation soit bien exempt de potasse. On vérifie la pureté du perchlorate d'ammoniaque obtenu, en le décomposant par l'eau régale faible, et évaporant à sec ; il ne doit rester aucun résidu.
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TRAVAUX DE 1865 A 1871.
EXTRAITS DE CHIMIE.
Silice Yttria.
. ...... . Oxyde de cérium..
.
Glucine.
Alumine .
N. 3.
4.
N° 5.
25,59 44,96
24,65 51,38 7,99
25,26 45,53 6,08
29,18 47,30 3,40
24,65 40,60 7,64
13,69
20,28
3,00 1,30 1,00
15,03 2,13
4,80
6:00
3,15
0,46 traces
0,50
0,50
99,51
100,97
6,33 12,13 10,18
11
.
0,13
Chaux. Magnesie.
2. 7.
re 2.
. .
Oxyde de lanthane. . . Protoxyde de fer.. . Id. de manganèse.
N. 6.
N° 1.
Potasse. Soude. Eau.
0,28 0,50 0,11 0,21 0,20
24,85 51,46 5,24
27,00 36,50 /4,33
13,10 (F003)14:50
1,11
5,20 99,42
Rapport entre l'oxygène
de la silice et l'oxygène des bases.. .
10(1,00
98,45
99,53
98,83
2/3
.
analyse de M. Scheerer( 1). N"u et 3. Cristaux et masses vitreuses cl'Ytterby, monoréfringents; analyses de M. Berlin. 4. Cristaux imparfaits de Korarfvet ; analyse de Berzelius. IN" 5 et 6. Variétés d'Ytterby ; analyses de M. Berlin. N° 7. Variété de Fahlun? analyse de M. Connel. On remarque que le n° i., variété biréfringente, renferme une IV . Cristaux d'Hitteroê, biréfringents ;
forte proportion de glucine, et que sa formule est B3. Si', tandis que les n" 2 et 5, variétés monoréfringentes , n'en contiennent pas, et que leur formule est B . Si. Les n" 5, 6 et 7 sont probablement des mélanges des deux variétés; leurs propriétés optiques n'ont pas été déterminées. (1) Deux autres analyses, faites par Thomson et Richardson, sur des échantillons de localité un peu douteuse, ont fourni des résultats presque identiques à ceux du n. t.