Annales des Mines (1872, série 7, volume 1)
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EXTRAITS DE UME.
TRAVAUX DE 1865 A 1871.
159 excès de 25 à 30
23. Dosage volumétrique du ziee ; Par M. A. b,ErtAnn. (Annales de chimie et de physique, g.?erie, I. XV, p. 41.)
Si dans une quantité déterminée d'une dissolution de prussiate jaune de potasse on ajoute la dissolution d'un sel de zinc, tout le zinc se trouve précipité à l'état de cyanoferrure insoluble clans l'eau ammoniacale. Déterminant alors, par le permanganate de potasse, l'excès de prussiate employé, on pourra calculer la proportion de zinc sur laquelle on a opéré. Pour cela, on commence par titrer une dissolution de prussiate jaune de potasse. On dissout environ ioo grammes de ce sel dans un litre d'eau (liqueur a); on prend 25 centimètres cubes de la liqueur a, et on étend d'eau, de manière à avoir un volume total d'un demi-litre. On prélève 100 centimètres cubes de la dissolution ainsi obtenue, et on la verse dans un verre, avec 2.5 ou 3o centimètres cubes d'acide chlorhydrique pur, ne contenant ni chlore, ni acide sulfureux (0; à l'aide d'une burette graduée, on y verse une dissolution de permanganate de potasse, faite en dissolvant 5 grammes de sel dans 2 litres d'eau ; on ajoute du perma.nganate jusqu'à ce que le prussiate jaune soit transformé en prussiate rouge, ce dont on est averti, avec beaucoup de netteté, par la coloration rouge que prend le liquide. On lit sur la burette le volume de permanganate versé ; il varie de 20 à 25 centimètres cubes; soit V ce volume en centimètres cubes. Dans cette réaction le chlore, dégagé par l'action de l'acide chlorhydrique sur le permanganate, agit sur le cyanoferrure et-le transforme en cyanoferride. On dissout ensuite og.5 de zinc pur dans 15 à 20 centimètres cubes d'acide chlorhydrique; on ajoute 3o à à° centimètres cubes d'ammoniaque, de manière à redissoudre tout le précipité d'oxyde de. zinc. On introduit le tout dans une éprouvette de 5oo centimètres cubes; on y ajoute 25 centimètres cubes de la liqueur a, et l'on ajoute de l'eau pour compléter les 5oo centimètres cubes. On laisse reposer. On prélève 100 centimètres cubes de la liqueur claire; on neu(1) Si la liqueur n'était pas fortement acide, il se formerait un trouble en v.ersant du permanganate ; ce trouble, qui est un précipité de cyanoferrure de manganèse, ne doit jamais se former; l'essai ne serait pas exact. S'il se produit, il faut recommencer, et ajouter plus d'acide chlorhydrique.
tralise par l'acide chlorhydrique, et on ajoute un centimètres cubes de cet acide. potasse : soit V', le volume On verse ensuite le permanganate de nécessaire pour obtenir la couleur rouge. de zinc dans laSoit maintenant une dissolution chlorhydrique centimètres cubes quelle on veut doser le métal ; on y ajoute 25 volume d'un demiun de la liqueur a, on étend de manière à faire centimètres cubes de la litre, et on laisse reposer. On prend 100 soit V", le volume liqueur claire, et on verse du permanganate ; le poids x du zinc nécessaire pour arriver à la coloration rouge ; cherché sera donné par la formule X
vvu
le zinc, elles. S'il existe d'autres substances en dissolution avec qu'elles ne donnent pas de eyane gênent pas la réaction, pourvu la magnésie, l'alunoferrures insolubles; telles sont la chaux, (1). Mais s'il y avait du mine, le plomb s'il est en petite quantité les séparer. faudrait commencer par cuivre ou du fer, il le zinc avec L'auteur pense que cette méthode permet de doser les liqueurs employées, une approximation de 0,i pour cent. Avec si en peut lire le vode l'erreur commise c'est en effet là la limite de centimètre cube, lume de permanganate employé à un dixième l'on commette. près, et si l'erreur de lecture est la seule que
éléments combustibles 211. Étude chimique de plusieurs des gaz à
de l'Italie centrale;
Par MM. FOUQUÉ et GORCEIX. (Comptes rendus, t. LXX, p. 946.)
analyses faites Les tableaux suivants donnent les résultats des d'échantillons des gaz qui par les auteurs, sur un certain nombredifférents points de l'Italie se dégagent spontanément du sol en centrale. (t) Le cyanoferrure de plomb est un peu soluble.