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.EXTRAITS DE CHIMIE.

nouveau employée à traiter le mélange de sels, et ainsi de suite; le chlorure de magnésium qui se dépose à chaque cristallisation, lui est rendu en partie par le sel traité lui-même; si du reste elle s'appauvrissait, on pourrait la maintenir suffisamment saturée en ajoutant à chaque fois du chlorure de magnésium, sel que l'on trouve en grande quantité dans les dernières eaux-mères produites

par le traitement. Tel est le principe du traitement appliqué dans la saline Giroud, dans la Camargue. Voici comment on opère : les sels d'été sont amenés dans un cylindre très-résistant, communiquant avec une chaudière fermée et alimentée d'une façon continue, contenant une dissolution de chlorure de magnésium marquant 32 de-

grés B., et chauffée à i50 ou 140 degrés. Cette dissolution agit sur les sels comme il vient d'être dit, et en se refroidissant, elle laisse cristalliser le chlorure double, saris sulfate ni chlorure de sodium: On peut s'arranger de manière qu'elle se refroidisse en traversant l'eau-mère chargée de chlorure de magnésium qui doit être injectée dans la chaudière. Le chlorure double ainsi obtenu est porté dans des grandes bâ-

ches où l'on fait arriver un courant d'eau froide ; le chlorure de magnés'um se dissout tout d'abord en plus forte proportion que celui de potassium ; une fois que la liqueur atteint, 54 degrés B., il ne se dissout plus de ce dernier sel. On peut ainsi obtenir du chlorure de potassium relativement très-pur, et ne contenant pas plus de 8 p. Loo de sel marin La dissolution de chlorure de magnésium, laquelle renferme encore une certaine quantité de potasse , est employée pour la formation d'une nouvelle quantité de chlorure double; de cette manière la potasse qu'elle contient. n'est pas perdue. Le chlorure de potassium produit comme il vient d'être dit, peut être facilement transformé en sulfate de potasse ; pour cela, on opère absolument comme pour la fabrication du sulfate de soude par le chlorure de sodium, et dans les mêmes appareils. Mais on peut aussi extraire directement le sulfate de potasse des sels d'été ; pour cela, on les dissout dans l'eau bouillante, et. par refroidissement, il se produit du sulfate double de potasse et magnésie. Plus de la moitié de la potasse se trouve dans ce sulfate donble. On peut même l'y faire passer complètement, en décomposant le chlorure de potassium qui reste dans la liqueur par une quantité suffisante de sulfate de magnésie. La décomposition du sulfate double de potasse et de magnésie est plus difficile que celle du chlorure correspondant ; cependant, en le traitant par l'eau,

TRAVAUX DÉ 1865 A 1871.

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le sulfate de magnésie se dissout en plus forte proportion que le sulfate de potasse, et après deux recristallisations successives, le produit obtenu contient 80 p. ioo de sulfate de potasse et .2,3 p. Io° de sulfate de magnésie. Traité par le procédé Leblanc, ce produit donne une potasse brute peu compacte, se lavant très-bien, de et fournissant un carbonate d'une grande pureté. Si le sulfate potasse était pur, la potasse brute serait beaucoup plus compacte et plus difficile à laver, et ne donnerait pas un carbonate plus pur., On a vu plus haut que le chlorure de potassium peut être transformé en sulfate double par l'action du sulfate de magnésie: c'est de ce qu'on a fait à Stassfurt, mais il faut employer du sulfate sodium. Or, à Stassfurt, magnésie bien exempt de chlorure de

extrait un mélange de ces deux sels ; voici comment on opère pour enlever le chlorure de sodium

Le mélange broyé est placé sur un tamis à mailles,fines suspendu à la partie supérieure d'une masse d'eau ; le sel marin se dissout, et le sulfate de magnésie, qui est seulement monohyclraté,, et dont la solubilité dans l'eau chargée de chlorure de sodium est trèsfaible, passe à travers les mailles du tamis, et tombe au fond de l'eau ; là il s'hydrate de manière à contenir sept équivalents d'eau, et en s'hydratant, il se prend en masse comme du plâtre. Le Sulfate double obtenu par l'action de ce sulfate de magnésie être sur les sels bruts, est traité par le chlorure de potassium pour d'abord, à Stassfurt, transformé en sulfate de potasse. Tout opérait à chaud, et on obtenait une dissolution qui dans la première période du refroidissement donnait du sulfate de potasse traipur, dans la deuxième, du sulfate double qui rentrait clans le chlorure double de potassium et tement, et dans la troisième, du de magnésium d'oû l'on extrayait le chlorure de potassium comme il a été dit précédemment. A cette méthode, on a substitué un traitement à froid; en faisant dissolutions passer, par une espèce de lixiviation méthodique, des le sulfate double, on enlève saturées de chlorure de potassium sur de magnésium, et on laisse en la magnésie à l'état de chlorure transformation soit complète, il faut place de, la potasse. Pour que la dissolutions Ull assez grand excès de chlorure de potassium. Les elles finissent par se saturer augmentent rapidement de densité ; du alors évaporer et elles déposent et ne plus agir ; on les fait chlorure double de potassium et de magnésium. On sait que si l'on refroidit suffisamment la dissolution des sels

mixtes des marais-salants, sels formés de sulfate de magnésie et de chlorure de sodium, dont les proportions sont à peu près dans