Annales des Mines (1872, série 7, volume 1)
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TRAVAUX DE 1865 A 1871.
EXTRAITS DE CHIMIE.
jours,très-faibles d'autres substances telles que l'ammoniaque, le cyanogène, le manganèse, etc. On s'accorde à considérer la soude brute comme ne contenant pas de soude caustique, parce que l'alcool ne sépare aucune trace de cette matière; mais on pourrait objecter que cette soude existe à l'état anhydre et, par suite, insoluble dans l'alcool. L'expérience suivante fait disparaître cette objection : si on mouille la soude brute, et qu'on la traite ensuite par l'alcool, on constate encore qu'elle ne cède aucune trace d'alcali. Il est évident que si elle renfermait de l'oxyde de sodium anhydre, il s'hydraterait immédia-
tement au contact de l'eau, et deviendrait par là soluble dans
l'alcool. Si l'on agite de la soude brute bien pulvérisée avec de l'eau, et qu'on prolonge le contact de ce mélange pendant plusieurs jours, la liqueur contient presqu'exclusivement du carbonate de soude et de la soude caustique. Son titre alcalimétrique varie selon les usines, et souvent aussi dans la même usine, de 36 à ès degrés. Dans ce nombre, la soude caustique entre pour des proportions comprises entre 5 et i5 degrés, le sulfure de sodium pour quelques millièmes seulement.
Si au lieu de laisser la soude brute longtemps en contact avec l'eau, on la lave sur un filtre, la dissolution possède le même titre alcalimétrique qu'après un contact prolongé, mais la soude caustique s'y trouve en proportion deux ou trois fois plus faible. Cela tient à ce que, dans le premier cas, la chaux a eu le temps de réagir sur le carbonate de soude, et d'en caustifier une assez forte proportion; dans le second cas, au contraire, la rapidité des lavages et le faible. contact qui peut avoir lieu entre la chaux et la dissolution de carbonate de soude empêchent cette réaction de se produire. Ces expériences fournissent deux marcs bien différents
- le premier, dans lequel la chaux libre a été entièrement carbonatée,
n'a plus d'action sur la dissolution de carbonate de soude le second, au contraire, qui renferme encore une forte proportion de chaux libre, enlève rapidement à cette dissolution de l'acide et produit une nouvelle quantité de soude caustique carbonique, qui,'ajoutée à la première, est la même que celle qui aurait été obtenue tation et le contact prolongé de la soude brute avec de par l'agil'eau. Si l'on fait bouillir pendant quatre heures de la soude brute délayée dans l'eau, le carbonate de soude est presque complétement détruit, ainsi que le sulfure de calcium ; il se produit du carbonate de chaux et du sulfure de sodium ; mais la quantité de soude eaus;
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l'agitation et le tique obtenue est la même que celle que l'on a par chaux combinée cela prouve qu'il n'y a pas de contact prolongé; chaux aurait produit avec le sulfure de calcium détruit, car cette une quantité correspondante de soude caustique. un Ces expériences montrent bien que la soude brute contient sulfure de
excès de chaux libre qui ne peut être combinée au elle n'agirait plus calcium pour former de l'oxysulfure, car alors La proportion de de soude pour le caustifier. sur le carbonate de trois à dix pour dans la soude brute varie cette chaux libre demi à quatre pour cent dans la charrée, suivant la
cent, et de un manière dont le lessivage a été effectué. les Si l'on compare les analyses et les poids des charrées avec matières employées pour la fabrication proportions et les poids de de soude se rede la soude, on reconnait que le soufre du sulfateet que la perte de complètement dans les charrées, trouve presque qui prouve bien que ce métalloïde est presque insignifiante : ce dégagent de la masse pendant l'opérales flammes bleues qui se du soufre qui brêle. Mais il n'en est pas de tion ne sont pas dues à sulfate de soude tout le métal alcalin du méme pour le sodium ; à beaucoup près. ne se retrouve pas dans le carbonate produit, du sodium se volatilise dans le Certains fabricants pensent que il les charrées renferment, comme four à soude brute; de plus, enfin, dans le lessiest dit plus haut, de 5 à /1 pour cent d'alcali ; sodium vage, il se produit une certaine quantité de sulfure de doive comprend que le rendement effectif pour toutes ces causes, on soude. rendement théorique du sulfate de s'éloigner beaucoup du On a vu par ce qui précède, que l'oxysulfure de calcium n'existe à préparer ce pas dans la soude brute. M. W. Hofmann a cherché du charbon un être arrivé en calcinant avec corps, et il croyait y équivamélange de deux équivalents de sulfate de chaux et d'un produit qui ne caustilent de chaux ; il avait en effet obtenu un qui, par suite, ne pouvait renfiait pas le carbonate de soude, et était' s'est assuré que ce produit fermer de chaux libre. Mais on chaux, et un mélange de sulfure de calcium et de carbonate de caustifier le carbonate de soude ; tout naturellement impropre à sulfuà la température rouge, le carbone réduit en effet l'acide combine carbonique dont la moitié se rique, et forme de l'acide avec la chaux, tandis que l'autre moitié se dégage. Mais si l'on chauffe plus fort et plus longtemps, le carbonate de de sulchaux se détruit complètement, et l'on obtient un mélange à caustifier la soude, même fure de calcium et de chaux, très-propre en dissolution froide.