Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1872, série 7, volume 1)

226

TRAVAUX DE 1865 A 1871.

EXTRAITS DE CHIMIE.

Pour arriver à ce but, on avait construit à Dieuze un brûleur spécial, dans lequel le gaz hydrogène sulfuré arrivait dans une petite couronne annulaire. Un tuyau central muni d'une valve permettait de faire arriver au centre de la flamme la quantité «air voulue; le tout était emprisonné dans une cheminée percée à la base d'ouvertures qu'on faisait varier à volonté, afin de régler également la quantité d'air qui arrivait à l'extérieur. De cette manière on pouvait avoir à volonté la combustion complète ou incomplète de l'hydrogène sulfuré. Dans le cas de la combustion complète, on utilisait l'acide produit pour préparer des sulfites, des bisulfites et des hyposulfites. Pour préparer du sulfite de soude, on fait rendre le gaz acide sulfureux, refroidi par un courant d'eau tombant en pluie dans le tube de dégagement, dans des caisses contenant du carbonate de soude disposé sur des claies. Le sulfite formé se dissout dans l'eau de cristallisation, et tombe au fond de la caisse. Si l'on veut obtenir du bisulfite de soude, on_ fera agir le gaz sur la dissolution de sulfite, de manière qu'il y ait contact intime et prolongé. On peut aussi préparer des bisulfites de chaux, d'alumine, etc., en faisant agir l'acide sulfureux sur un lait de chaux, sur de l'alumine en gelée ou sur un mélange d'alun et de chaux délayé dans de l'eau. ' On préparera économiquement le bisulfite de soude en opérant sur un mélange à équivalents égaux de chaux et de sul rate de soude délayé dans de l'eau; il se forme du bisulfite de chaux qui réagit .

227

du sulfate de immédiatement sur le sulfate de soude et produit chaux et du bisulfite de soude. dans les caisses de Pour préparer des hyposulfites, on introduit dans quatre à cinq fois bien broyée et délayée la charrée fraîche dans une dissolution de polyson poids d'eau, ou mieux encore,

On comprend alors que la proportion d'azote finisse par devenir

trop grande et empêcher, ou du moins rendre impossible pratiquement, la réaction de l'oxygène sur l'acide sulfureux dans les chambres. Cependant les deux derniers nombres ne sont pas tel-

lement différents qu'on ne puisse espérer surmonter les difficultés. Les essais qui ont été faits jusqu'ici avaient lieu dans des conditions très-défavorables ; on opérait en effet sur le mélange d'acide carbonique et d'hydrogène sulfuré. L'acide carbonique, en diluant encore les gaz, devait nécessairement augmenter la difficulté de la réaction. L'emploi le plus commode du gaz hydrogène sulfuré consiste à le brûler complétement, si l'on a le placement avantageux de l'acide sulfureux pour la fabrication de sulfites et autres produits, ou incomplètement, de manière à obtenir du soufre et de l'eau dans le cas contraire.

'

sulfures. setl L'acide I

réagit sur les sulfures de calcium et de sodium des hyposulfites ; il n'attaque pas surf la chaux libre, et produit que la charrée soit toujours mainle carbonate de chaux, pourvu le gaz sulfureux, une il ne faut pas refroidir tenue en excès. Ici, la réaction qui elletempérature favorisant certaine élévation de sensible. Mais on ne doit pas laismême produit un échauffement alors l'hyposulfite ser cette température s'élever notablement, car sulfite et du soufre en donnant du de chaux se décomposerait libre. temps que la On peut aussi introduire dans les caisses, en même manganèse recueilde charrée, les précipités de sulfures de fer ethyposulfites de fer et de lis précédemment; il se forme alors des cha..rrée, se transforde la chaux de la manganèse qui, au contact ment en hyposulfites de chaux. arrête Lorsque la dissolution d'hyposulfite marque ie B., on bassin des caisses s'écoule dans un l'opération. Tout le contenu évaporée lentement, où la dissolution se clarifie ; elle est retirée, l'hyposulfite de chaux. Le plus souvent on la si l'on veut avoir de l'hyposulfite de: traite par .le sulfate de soude pour obtenir de qui se produit clans cette réaction, soude. Le sulfate de chaux la liqueur, retient après avoir été pressé pour en extraire toute employé trèsencore un peu de soude ; il peut être pour cela fabrication du papier. avantageusement pour la tend pas à se La dissolution d'hyposulfite de soude, qui ne sulfite, peut être évaporée assez rapidédoubler en soufre et en cristallise concentrée jusqu'à ce qu'elle dement à 100 degrés, et Lorsqu'elle est amenée à cet état, on la laisse par refroidissement. chaux qui s'est reposer un instant pour déposer le sulfate de 'dans lés' puis on la fait passer précipité pendant ré.vaporation, écouler les quarante-huit heures on fait cristallisoirs. Au bout de fabrication. eaux-mères qui rentrent dans le courant de la d'être décrit n'est sulfureux tel qu'il vient Si l'emploi de l'acide pour utiliser l'hydropas possible, ce qu'il y a de mieux à faire de manière à oble brûler incomplètement, gène sulfuré, c'est de produit de la comtenir du soufre et de l'eau. On fait rendre le incomplètes, bustion dans une longue caisse à cloisons verticales