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TRAVAUX DE 1865 A 1871.

EXTRAITS DE CHIMIE.

et au fond de laquelle se trouve de l'eau

l'extrémité de cette caisse communique

avec une cheminée d'appel. dense dans la caisse ; sa précipitation est bien Le soufre se confavorisée par la condensation de la vapeur d'eau qui l'accompagne. L'eau qui se trouve dans la caisse prend très-vite une réaction acide due à de l'acide sulfureux et à de l'acide pentathionique. Le premier est produit par la combustion d'un cond par la réaction du premier sur de peu de soufre, le sesulfuré non brûlé. On comprend facilement en effet, l'hydrogène qu'on ne peut pratiquement régler l'admission d'air, de manière à obtenir exactement la réaction voulue. Le soufre ainsi produit se dépose, en plaques sur les cloisons de la caisse et en boue dans l'eau qui garnit le jaune, et sert à alimenter les chambres de fond. Il est d'un beau plomb.

Tel était le procédé suivi à Dieuze en

î 866. Depuis, ce procédé s'est considérablement modifié; mais le principe fondamental est resté le même. L'utilisation clos résidus se fait résidus eux-mêmes, sans l'emploi d'aucune uniquement par ces et les matières provenant du traitement substance étrangère, l'industrie, ou complétement inoffensives. sont ou utilisables par Les principaux perfectionnements apportés au procédé qui vient d'être décrit sont les suivants s" Abandon de l'emploi de la charrée fraîche pour le traitement de s résidus de chlore et suppression des dégagements d'hydrogène sulfuré a° Oxydation rapide des charrées et production de deux liqueurs jaunes de composition différente, mais appropriées aux traite-

ments ultérieurs; 5' Préparation de la dissolution de chlorure de manganèse sans l'obligation de recueillir le sulfure de fer ; II' Enfin, utilisation rationnelle du sulfure de manganèse. Nous allons examiner successivement ces différents points avec quelque détail. 1° L'emploi de la charrée fraîche pour la dus de chlore présente des inconvénients. neutralisation des résiune proportion notable de chaux et de carbonate deRenfermant chaux, une grande partie de l'acide chlorhydrique des résidus est employée en pure perte pour les transformer en chlorure de calcium, nuisible que la chaux et son carbonate. De plus, substance plus le dégagement d'acide carbonique qui accompagne celui d'hydrogène sulfuré rend ce dernier moins utilisable ; il faut le purifier. Enfin, le maniement d'un gaz délétère et infectant comme l'hydrogène

présente toujours de grandes difficultés. Il était donc plus rationnel de chercher à utiliser tout l'acide chlorhydrique en le faisant réagir sur des composés sulfurés donnant, non de l'hydrogène sulfuré, mais des dépôts de soufre. C'est ce à quoi on est arrivé à Dieuze, et ce n'est plus qu'accidentellement qu'il se produit des dégagements d'hydrogène sulfuré. Toute la charrée est soumise aux opérations d'oxydation ayant pour but de'concentrer le soufre dans des liqueurs jaunes. a° Cette oxydation est l'opération la plus importante de toutes celles qui constituent le procédé. On avait déjà observé, comme il est dit plus haut, que la présence du sulfure de fer ou de manganèse dans la charrée active son oxydation, et que le chlorure de fer peut réagir sur le sulfure de calcium en donnant du sulfure de fer et du chlorure de calcium, tandis que le chlorure de manganèse n'est pas attaqué dans le même cas. C'est pourquoi on essaya de produire ce sulfure de fer au sein même de la masse de charrée en l'arrosant avec les résidus de chlore soit acides, soit neutralisés. M. Ilofmann étudia de très-près ce point important et reconnut que, ainsi arrosée, la charrée s'échauffe, s'oxyde très-rapidement, et donne ensuite par lixiviation des eaux jaunes qui, traitées par un sel neutre de fer ou de manganèse, ne donnent plus d'hydrogène sulfuré tout en produisant une quantité considérable de soufre libre. Il remarqua en outre qu'après une première oxydation et lixiviation, les eaux jaunes obtenues renferment surtout des polysulfures, et une quantité relativement faible d'hyposulfites (c'est pourquoi elles sont appelées eaux jaunes sulfurées), mais que le résidu de cette opération contient encore beaucoup de soufre à l'état de sulfure. Ce résidu est donc encore susceptible d'une nouvelle oxydation. Mais alors, la lixiviation en extrait des eaux jaunes renfermant surtout des hyposulfites, et dans lesquelles la proportion des polysulfures est relativement faible ; ces dernières sont dites eaux jaunes oxydées. Le résidu de cette lixivia.Lion ne contient plus de sulfure ; tout le soufre s'y trouve à l'état de sulfate. A l'état sec, il a, d'après M. Ilofmann, la composition suivante Sulfate de ehaux. Carbonate de chaux Chaux

Fer et alumine. Oxyde de manganèse Matières insolubles dans les acide

66,248

1,320

20,982 7,000 1,500 2,800 99,850

sulfuré

eme