Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1872, série 7, volume 1)

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ALTÉRATION DES EAUX SULFUREUSES

DES EAUX-BONNES.

les éléments se trouvent si singulièrement préparés, cre

ce fait qui m'a fait penser, comme je le disais au commen-

détermine la formule de la réaction. 11 est vrai que d'après les chiffres des analyses, cette relation ne semblerait plus exister pour la source d'En-Bas, dont la sufuration est

moindre. Mais on a vu, par les essais que j'ai cités plus haut, que sa Sulfuration pouvait atteindre des valeurs trèsvoisines de celles de la source Vieille. Quoi qu'il en soit, il est certain qu'il se forme du bisulfure de sodium et du silicate de soude. Je n'ai pu recher-

cher -si l'eau altérée ne contenait pas du carbonate de soude, l'acide carbonique de l'air pouvant se substituer à -l'acide silicique dans cette réaction. Je ne le pense pas, vu l'excès de silice contenu dans l'eau. Cette première réaction paraît être assez rapide, car dans les réservoirs, j'ai toujours trouvé que le monosulfure avait entièrement disparu. Mais alors commence une seconde réaction, qui paraît plus lente et qui n'arrive jamais à être complète dans les réservoirs. Le bisulfure de sodium fixe de l'oxygène et se transforme en hyposulfite de soude MS' + 5 0 = Na0 , S202.

Le volume d'air qui serait nécessaire pour la transformation de tout le sulfure de la source ean silicate et hyposulfite est aisé à calculer. Il faut, en effet, quatre équivalents d'oxygène pour deux de soufre, c'est-à-dire un poids égal, l'équivalent du soufre étant double de celui de l'oxygène. C'est donc par litre og,0088 oxygène ou 6,45 centimètres cubes, correspondant à 5o,y centimètres cubes d'air. Ainsi pour i mètre cube, 51 litres d'air représentent un excès d'oxygène. La couche d'air qui est en contact avec l'eau des réservoirs offre toujours un volume relatif plus considérable, sans tenir compte de l'oxygène que l'eau a dû dissoudre pendant qu'elle déplaçait l'air de la capacité totale du réservoir. Malgré ce grand excès d'oxygène, l'altération n'est jamais très-profonde dans les réservoirs, C'est

cem9t de ce travail, que l'air non renouvelé devenait

inactif au bout d'un certain temps, bien que l'oxygène y fût encore en excès. Dans le service balnéaire des Eaux-Bonnes, les réactions se bornent donc aux deux phénomènes que je viens d'indiquer : i° transformation de tout le monosulfure en bisul-

fure de sodium avec production de silicate de soude ; 2° fixation d'oxygène sur une partie du bisulfure qui se transforme en hyposulfite de soude. Certains faits m'avaient aidé à prévoir, à priori, la série de ces réactions, et peuvent contribuer à les confirmer. La formation de l'hyposulfite de soude était un fait connu depuis longtemps. Or le bisulfure est le seul de tous les polysulfures qui puisée se transformer en hyposulfite de soude par simple fixation d'oxygène et sans dépôt de soufre libre. Peut-être la présence de polysulfures d'un degré supérieur au bisulfure figurera-telle un jour dans l'explication du phénomène du blanchiment, que présentent certaines eaux. fi était donc d'avance assez probable, que l'eau de Bonnes ne contenait qu'un bisulfure. M. Filhol, qui a bien voulu s'intéresser à mes recherches et en examiner les résultats, a ,appliqué aux eaux sulfureuses d.'01ette le même mode de discussion des analyses. Il a trouvé des résultats semblables à ceux que m'avaient donnés les Eaux-Bonnes (*).

Je suis fort porté à croire qu'il en sera de même pour toutes les eaux sulfuré-sodiques, qui ne dégagent point d'acide sulfhydrique, et où il se forme de l'hyposulfite. Une autre indication pouvait être tirée des phénomènes qui se produisent pendant l'essai de l'eau sulfureuse prise au griffon ou à la buvette. Vers le milieu de l'essai, l'eau prend une coloration jaune verdâtre semblable à celle qu'elle (*) Filhol. Mémoires de l'Académie des sciences de Toulouse, année i865.