Journal des Mines (1795-96, volume 4)
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On sait que la baryte caustique a la propriété, de décomposer le sel marin pour confirmer les indications fournies par l'expérience &Ur l'état où se trouve la baryte dans précédente cette mine on a fait l'expérience suivante Troisierne On a mêlé sept parties d'oxide expérience. de manganèse de Romanèche, et une partie de sel marin , on a poussé le mélange à la fonte dans un fourneau de fusion la matière refroidie était prise en une masse brune cristallisée en lames ; réduite en avec de l'eau bouillante, et la poudre, lessivée liqueur évaporée, elle a fourni du muriate de baryte et de la soude libre, sans mélange de sel marin. On a cependant remarqué que la quantité de soude contenue dans cette dissolution ne répondait pas à la quantité de muriate de baryte ; d'où on présume qu'une partie de cette substance alcaline s'est volatilisée ou combinée avec la matière du creuset par l'intensité de la chaleur nécessaire pour fondre la masse ; car la décomposition du sel marin par notre mine de manganèse, ne peut avoir lieu que lorsque leur mélange entre en fusion et que. les deux substances se pénètrent intimement. Expériences tendant à comparer la mine de manganèse de R on? an èche , avec les manganèses oxidées cristallisées, d' Allemagne , et à déterminer leur quantité respective d'oxigène.
Premiere expérience.
Mille parties de manganèse ont donné par les moyens employés d'Allemagne plus haut 0,007 de baryte , et elles ont laissé de résidu noirâtre, composé de silice et de0,028 carbone.
La dissolution de l'expérience précédente-séparée de la baryte , et précipitée par le carbonate de potasse Pér'ence.'
a fourni 0,894 de carbonate de manganèse , dans lequel on a reconnu la présence d'une petite quantité de fer, Milleparties -de carbonate de manganèse desséché
et chauffé fortement dansiun appareil, ont présenté les mêmes phénomènes que celui qui a été formé avec l'oxide de manganèsede Rornanèche. Elles ont laissé 0,500 d'oxide d'un blanc sale. En comparant la quantité de résidu' que fournit cet oxide en se dissolvant dans l'acide .rnuriatiqueL,ei'celle de carbonate de manga.nèse qu'on obtient de dissolution ,' avec les produits que donne l'oXide de manganèse de Romane che , on voit que celui-ci contient
beaucoup moins d'oxigene et infiniment, plus de baryte. On se rappelle en effet que r 060 parties du dernier ont produit 0,960 de carbonate , tandis que celui d'Allemagne n'en adonné que 0,894: le premier contient encore o, I 47 de baryte qui auraient
fourni 0, r 65 de carbonate , mais ces 0, r 6 ne c-onnennent que 0,08 2 d'oXide blanc or 0,500
ôOS2=0,582 d'oxide, blanc dans l'oxide de
- il est vrai que celui d'Allemagne est
mêlé de 0,02.8,de résidu insoluble, et que l'autre n'en recèle que- 0,0i6 ; il y a donc 0.,0 i z de. différence' qui correspondent
- 0,Oo. 6 d'oxide
blanc. Ainsi 0,006 0,907 de baryte= 0,0 I 3.. -Fr3 d'on l'on tire cette proportion o,5t3:0,582:r 000:1 134. Ainsi Poxigene dans, la manganèise d'Allemagne cristallisée est aCelui qui' existe dans la manganèse de Rornanèche'Côtrime i34 est à' 1000. o.
exP'nence'