Journal des Mines (1795-96, volume 4)
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( 22 ) I.' Premièrement j'ai mis dans une petite capsule 6 grains de baryte pure et cristallisée, avec demigros d'acide nitrique pur, à 1 2 degrés 7' la
combinaison a eu lieu avec dégagement de calorique , et les cristaux de baryte , sans être dissous, ont aussitôt offert des cristaux opaques qui étaient du, nitrate de baryte ; j'ai- ajouté deux gros d'eau distillée, et le tout a été dissous. 1 6 grains de cristaux de strontiane ont été traités avec demi-gros 'dit même acide; la combinaison a eu lieu avec dégagement de calorique; les cristaux ont été dissous , eine sont pas devenus 'opaques comme dans l'expérience précédente; ,j'ai ajouté deux gros d'eau pour avoir une dissolution pareille à la première. 3.0 Une portion de la dislsolution , n.° i , ou de nitrate de baryte ( préparé avec la baryte pure ) , ayant été mise dans un verre , j'y ai ajouté une assez grande quantité de prussiate de potasse , il y a eu un précipité , et la liqueur ne précipitait plus
ensuite avec le carbonate de potasse. L'autre portion de nitrate', évaporée, a donné des cristaux de baryte en octaèdres. 4.° Une portion de la dissolution ,n.° 2 , ou de nitrate de strontiane pure, essayée de même avec le
prussiate de potasse, a donné un léger précipité; mais , quoique j'aie ajouté un excès de prussiate la liqueur surnageante donnait encore, avec le carbonate de potasse, un précipité assez abondant. La seconde porttion de la dissolution de nitrate de strontiane ayant été évaporée, a donné des cristaux octaèdres plus solubles que ceux fournis par la baryte. 5.° 54. grains de baryte pure et en cristaux ont
été traités avec deux gros d'acide muriatique affaibli; la dissolution a eu lieu sans effervescence
.23 ) et avec chaleur : j'ai ajouté encore deux gros d'eati distillée:; j'ai mis ensuite cette dissolution évaporer
sur un bain de sable chauffé légérement; et lorsqu'une partie de l'eau a été évaporée , il s'est formé des cristaux en lames hexagones, pareils à ceux dl/ muriate de baryte ; leur poids était de 3 2 grains. I 2 grains de ce muriate, triturés dans un mortier
de verre avec demi-once d'alkool , n'ont pu s'y
dissoudre en totalité ; j'ai mis alors le tout dans un matras , et j'ai cherché à favoriser la dissolution
à l'aide de la chaleur; néanmoins une partie du sel est restée au fond du matras, sans se dissoudre. A yant ensuite enflammé cette dissolution, l'alkoof a brûlé avec une flamme jaunâtre. 6.° 5 4. grains de cristaux de strontiane, traités comparativement avec du même acide rnuriatique, leur dissolution a eu lieu avec chaleur; la liqueur
évaporée autant que celle du muriate de baryte de l'expérience précédente (qui déjà, quoique sur le feu, avait donné des cristaux ), restait encore fluide ; mais l'ayant retirée de dessus le feu, elle a cristallisé en masse et en aiguilles comme le muriate de strontiane. Ce sel est donc plus soluble dans l'eau que le muriate de baryte : le poids du muriate de strontiane obtenu dans cette expérience est de 38 grains.
Ce muriate est également plus soluble dans Palkool; en ayant trituré u 2 grains dans un mortier de verre avec un gros d'alkool , ils ont été dissous en totalité. J'ai néanmoins ajouté trois autres gros d'alkool pour en employer demi-once comme dans rexpéfience précédente; l'ayant ensuite enflammé, à brûlé avec une flamme d'un beau rouge. 7.° Une dissolution saturée de baryte pure, fournit, par l'addition de quelques gouttes d'acide malique, un précipité blanc, lequel est du malate de
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