Révisions de la page | Historique de transcription | Journal des Mines (1796-97, volume 5)

le métal .ne décompose l'eau et ne s'unit à l'oxigène de cette substance que par sa propre force,

( 3' ) ,ren7oidi, présente vers son limbe supérieur un cercle vitreux de couleur verte ou bleu. verdâtre c'est

ce qui occasionne un ralentissement ou inêtrie une suspension complète de dissolution. Or , si dans

ganèse:: dans le fer: L'autre méthode peut être

( 3.0 )

une pareille dissolution le phosphate de fer n'est qu'en petite quantité , elle ne donnera atteint signe de tce sel métallique , même par l'additiOn d'une grande quantité d'eau ; et c'est 'ce qui arrive par le procédé de Bergmann , tandis qu'en ajoutant à cette dissolution un carbonate alcalin jusqu'à. ce qu'il ne se. fasse .plus d'effervescence , l'alcali s'empare de l'acide sulfurique,.' et le phosphate de fer , en quelque quantité qu'il soit , se dépose sous la forme dune poudre blanche. ,

5.

Ix,

Bergmanniesile premier qui ait trouvé le man,

Réflexions

sur rinsuffi-

garISP daris;Ae fer ; et presque toutes les espèces moyens 17de ce.;-;niétal;.qu'il a soumises à l'examen, ini en ont posés jusqu à sauce des

plus -ou moins grandes. Le nia..x.imum de .tette quantité' dans l'acier, s'élève.;

ce jour pour fourni Tdes ;quantités découvrir

sépa.,.

et

manganèse du suivant ce chimiste , à 0,3 o , et le minimum à o,00 5 fer.

latitude extrêmement grande , et qui paraît peu. vraisemblable, ainsi que nous le ferons observer plus bas. Pour reconnaître Je manganèse dans le fer ou dans l'acier, professeur 'CrUpsal propose deux méthodes: la première ayant pour objet de s'assurer de la présence de ce métal , et étant prompte--; peu coUteuse- et facile à faire, peut être appelée explorative ; elle consiste à jeter dans cinq parties de nitrate de potasse fondu, une partie de limaille de fer ou d'acier, et à pousser fortement à la fonte,. lorsque la détonation a eu lieu.. Si le creuset

,

selon lui .un signe certain de l'existence, du-'manepelée déterminative , parce qu'elle n'est employée - que lorsqu'on s'est .préalablemenuassuré qu'il clit manganèse dans le. fer, et qu'iLne s?,a.g.it plus que: d'en trouver le 'rapport : ell e pratique en

faisant dissoudre dans l'acide nitrique, un poids connù de fer ou d'acier contenant,clunianganèse., et après avoir_ fait évaporer la. dissolution , -calcinant fortenient le résidu ferrugineux que l'on traite avec de nouvel acide nitrique-étendu , dans lequel on a -mis une ,certaine., quantité de sucre. Par ce moyeu, dit Bergnï.ann k,rnanganèse sera-diSsous , et l'oxide de fer restera..intact. Ces procédés, répétés avec soin , ne m'ont pas donné les mêmes résultats; je dois même dire qu'ils

sont faux , et susceptibles d'induire en erreur : en effet , quant au premier , on sait que le nitrate de potasse , décomposé dans un creuset de terre pure ou dans un creuset d'argent fin , laisse la potasse sous la forme d'une masse de couleur verdâtre ou bleuâtre. En vain objecterait-on que cette couleur est due au manganèse con-tenu dans la potasse du commerce, car cet alcali, purifié par l'alcool, présente le même phénomène ; en supposant même que cette couleur ait un signe certain de la présence du manganèse , ce serait toujours une source d'erreurs, puisque le nitrate de potasse et fa potasse seuls la donnent par la fusion.

Le fer pur pourrait lui-même tromper à cet égard ; car lorsqu'il a été oxidé par le nitrate de

potasse, il se combine, à l'aide de l'alcali, à la