Journal des Mines (1796-97, volume 5)
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166 ) dissolution de sulfate de magnésie et d'une partie de muriate de soude, exposé à la température de la glace. C'est à cette température que l'acide sulfurique du sulfate de magnésie, s'unit à la soude du muriate de soude et forme le sulfate de soude , tandis que la magnésie du sulfate de magnésie se combine avec l'acide muriatique.
- je suis maintenant convaincu -par l'expérience,
que le sulfate de magnésie produit dans les eaux salées, à un degré de froid suffisant, tout le sulfate de soude qui peut alors en sortir , et dont elles ne renfermaient pas auparavant la moindre molécule. Je ne puis pas douter que le sulfate de magnésie et le muriate de soude , qui vraiment sont en même -temps dans les eaux salées à une température audessus de la glace , n'y existent plus ensemble à un degré peu inférieur. J'essayai , mais en vain, de reproduire le muriate de soude et le sulfate de magnésie par Une nouvelle décomposition réciproque du muriate de magnésie el du sulfate de soude , à la température au-dessus de la glace. Ainsi, les eaux salées qui contiennent du sulfate de magnésie , changent de nature , et leur composition n'est plus la même quand elles ont souffert quelques degrés de froid au-dessous de la glace sans que la température au-dessus puisse les rétablir dans leur premier état. Sans m'arrêter aux conséquences que la théorie peut appliquer aux lois des affinités chimiques , je remarquerai un fait de la plus grande importance dans la pratique pour l'évaporation du sel ; ce fait résulte naturellement de ceux que nous avons précédemment établis. Il consiste en ce que la quantité du muriate de soude ( ou sel commun) diminue,
( 167 et celle du muriate de magnésie en déliquescence augmente dans les eaux salées qui contiennent du sulfate de magnésie , et qui sont exposées à la température au-dessous de la glace. Si donc il y a d'un côté une apparence de profit
à laisser séjourner ces eaux dans les bassins pendant
l'hiver, parce qu'on en retire beaucoup de sulfate de soude, on fait d'un autre côté une grande perte. réelle, car elles contiennent beaucoup plus de sels déliquescens , laissent .par conséquent d'autant plus d'eaux-mères, ce qui rend le sel commun plus mauvais , plus susceptible d'humidité, et empêche de le conserver long-temps et de le transporter loin désavantage considérable, quand même on ne calculerait pas la diminution du produit. Je sais que, dans une saline où les eaux étaient restées exposées au grand froid de 1794, à 1795, il fut impossible
d'obtenir un sel bien grenu
parce qu'il rav?it
excès de muriate de magnésie.
Quand on fait évaporer une eau qui- contient du sulfate de magnésie, et qu'on a de plus à combattre ordinairement beaucoup de muriate de .
magnésie , on n'obtient un sel qui ait quelque.
consistance, qu'avec beaucoup de précautions et de peines. Pour fournir de bon sel aux consommateurs, il faut être attentif à ne pas laisser formerde sulfaie de soude dans ces eaux pendant la gelée,
et chercher à les en- mettre à l'abri ; on devrait au moins faire évaporer à part , pour en obtenir du sel d'une qualité inférieure , l'eau de laquelle on veut extraire , pendant. la gelée, le sulfate de. soude.
On voit ,combien serait chimérique le projet de. concentrer ou graduer par la congélation les eaux pauvres qui eontiennent du sulfate de magnésie.
A,