Journal des Mines (1797-98, volume 7)
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DU SULFATE DE STR.ONTIANE. 12
ANALYSE
4.0 On parvient aussi à l'obtenir débarrassé d'eau-mère , en le dissolvant dans l'alcool bouil-
lant : il dépose, en refroidissant, les 0,8 3 du sel qu'il avait dissous ; et la liqueur, n'en retenant que
d'où il suit que t oo parties de ce sel sont composées , 1.° de strontiane 3 6,4 ; 2.° d'acide muriatique 3.0 d'eau de cristallisation.
les 0,17 , s'écoule facilement de la surface des
cristaux, et le peu qui y reste s'évapore aisément à l'air.
5 .o Le muriate de strontiane est dissoruble dans 6 parties d'alcool bien déflegmé , à la température de 12 degrés : il l'est beaucoup plus dans ce réactif bouillant ; mais je n'en ai pas déterminé
les rapports à cette température. La dissolution
alcoolique du muriate de strontiane , brûle, comme on sait, avec une belle flamme purpurine ; et c'est-
un des principauxcaractères, qui ont servi aux chimistes pour distinguer cette- terre des autres .; dont aucune ne produit le même phénomène:. 6.° Le muriate de strontiane se comporte avec<
les terres et: les alcalis le nitrate.
,
de la même manière que
7.° Les acides sulfurique, nitrique, phosphorique, oxalique, tartareux , le décomposent, et forment dans la Sissolution de ce: sel des dépôts plus, ou moins abondans , suivant la dissolubilité du nouveau sel formé. 'Pour rendre sensible la décomposition de ce se/ par l'acide nitrique , il faut que. sa dissolution soit concentrée, parce que, comme' on fa: vit plus haut', le nitrate de strontiane est
lui-même très-soluble.
Pour déterminer les proportions des principes du muriate de strontiane , i'ai suivi la m'aie marche que pour le 'nitrate., et j'ai obtenu de t 00 parties, de ce sel 52 parties de carbonate de strontiane
13
40),O.
100,0. S.
I I I.
Phosphate de strontiane,
0 N peut former immédiatement le phosphate de strontiane , en combinant l'acide phosphorique avec la strontiane pure , ou en décomposant quel-i ques-uns de ses sels ; mais comme le phosphate de strontiane est insoluble , on ne sait à quel point s'arrêter pour obtenir une combinaison saturée de ' Ces substances. En effet, si l'on met trop d'acide, il redissout une portion-d-u-sel formé ; si au contraire on n'en ajoute pas suffisamment , il reste une partie de la terre pure, ou de carbonate mêlé avec le phosphate ; ce qui rend le sel impur, et met dans l'impossibilité d'en déterminer avec exactitude les proportions. -Pour obvier à ces inconvéniens , j'ai employé le procédé suivant : J'ai dissous i oo parties de nitrate de strontiane dont je connaissais les proportions de la base et de l'acide, et j'y ai mêlé une dissolution de phosphate de soude bien pur, jusqu'à ce qu'il ne se soit plus formé de précipité : j'ai fait bouillir pendant quelques instans le tué-
Jauge; j'ai filtré la liqueur ; et le dépôt , lavé et séché , pesait 8m parties ; la liqueur ne donnait plus aucun signe de la présence de la strontiane , par aucun des moyens les plus propres à faire découvrir cette terre.