Journal des Mines (1806, volume 20)
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DE LA. EA.1311ICA'r:ION
clef de ta Voilà l'observation qui donne la les conséc'est en en suivant vraie théorie, et nette de la quences qu'on trouve l'explication sulfurique. production de l'acide Nous sommes certains que de l'incen.die et s'exhale un mélange de gaz acide nitreux
acide sulfureux, avec de la vapeur d'eau et de l'azote , provenan.s de l'air atmosphérique; encore inie portion nous pouvons y supposer cette d'Oxygène échappé à l'action du soufre ; .très-vraisemsupposition , qui n'a rien que de
blable , est la seule chose sur laquelle on puisse une expéavoir quelques doutes ; or, d'après deux gaz acides rience faite dans cette vue,les peuvent exister en consulfureux et nitreux ne converdécoMposition du second,et tact, sans c'est donc sion du premier en acide sulfurique; du mélange gace qui arrivera lors du passage du plomb. Déjà loin zeux dans la chambre de plus foyer, ce mélange trouve une température d'une parbasse qui détermine la condensation forme entraîne la pluie qui se tie de la vapeur ; produit, et offre un avec elle l'acide sulfurique
qui restent vide aux différentes substances tourbillonnant, et précipitent en celles - ci s'y s'offrent mille points de contact qui favorisent le jeu de leurs affinités. d'acide suffitAprès la première production nitreux, de l'arique , il restait du gaz oxyde moins cide sulfureux, et de l'air atmosphérique nécesnitreux se convertira oxygéné. L'oxyde désairement en acide qui sera de nouveau d'ad'une seconde portion composé au profit jusqu'à ce cide sulfureux, et ainsi de suite,
te É'L'ACTDE St-Er-URIQUE. 231 %fine iout cet acide., ou l'oxygène atmosphéri-
que, ou tous deux.:, soient épuisés Les premières productions d'acide sulfurique, doivent être les plus abondantes et les plus rapides , parce que la condensation de la Vapeur d'eau opère un grand mouvement dans le mélange des différens gaz, et que d'ailleurs l'abondance de l'oxygène et de l'acide suifiireux. rend le contact plus probable, tandis que quand ils deviennent rares, l'azote, dont la quantité
est la même, en rend le rapprochement plus difficile. Après la conversion de tout l'acide sulfureux en acide sulfurique , les substances restantes
sont beaucoup d'azote, le gaz oxyde ou acide nitreux, s'il y avait d'abord plus d'oxygène que celui exigé par l'acide sulfureux, et peut-être de l'oxygène excédant la saturation de ces deux
acides.
La chose importante à remarquer., c'est la base de l'acide nitrique , dont la quantité n'a pas dû varier, et qui 'doit être après la production de tout l'acide sulfurique, aussi grande qu'à son dégagementdenitrate de potasse. Cette quantité d'oxyde ou acide nitreux, est probablement un peu moindre que celle que ce nitrate peut produire, parce que clans l'incendie la température peut s'élever trop haut, et qu'alors la décomposition d'une petite portion d'acide nitrique a lieu complètement. Nous disons une petite portion , parce que l'expérience a appris l'avantage d'entretenir la température fort basse par une humidité convenable. 2insi, l'acide nitrique a'est que l'instrument de l'ox.ygénation complète du soufre, c'est Q