Révisions de la page | Historique de transcription | Journal des Mines (1807, volume 22)

336 TdCOMPOS/TiON DES SULFATES dont les métaux ne se combinent que très-diffi-

cilement avec l'acide sulfurique, ne dorment presque que de l'acide sulfureux. Ceux , au contraire , qui le condensent fortement, donnent encore, à la vérité , de l'acide sulfureux, mais il se produit en. même-toms de l'acide sulfurique qui reste combiné avec les oxydes.. A une température très-élevée, et supérieure à

celle qui serait nécessaire pour décomposer les sulfates, tous les sulfures ne donnent que de l'acide sulfureux. Une fois qu'il s'est formé du sulfate, il peut être décomposé par une action. plus énergique du caloriqUe , ou mieux encore par celle des parties du sulfure qui n'ont en-, core éprouvé aucun changement. Enfin, quand. d'autres portions ont perdu leur soufre et se. sont oxydées, elles peuvent enlever du soufre.

à celles qui le conservent encore, et le changer en acide sulfureux L'auteur a profité de la facilité avec laquelle, dans la décomposition des sulfates, l'acide sulfurique offre ses deux composans , acide sulfureux et oxygène , pour déterminer la composition de cet acide; il a trouvé que leo parties en volume de gaz acide sulfureux prennent 47,79 parties de gaz oxygène pour former de l'acide sulfurique ; et en admettant les proportions données par Klaproth pour le sulfate de baryte il en déduit la composition de l'acide

sulfureux, qui est lao de soufre avec 91,68 d'oxygène.

M. Gay-Lussac décrit ensuite l'expérience ingénieuse dans laquelle il a décomposé l'acide

sulfurique pur, par la simple chaleur , en le faisant passer à travers un tube de porcelaine

PAR-LA CHALEU R. -1ncand.escent , et en a obtenu du

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gaz acide

sulfureux et du gaz oxygène. Cette expérience donne l'explication de la décomposion des sulfates. cc Tous les sulfates neutres ou acides, qui

perdent leur acide à une température inférieure à celle qui est nécessaire pour décomposer l'acide sulfurique, se décomposeront en. ne donnant ni oxygène, ni acide sulfureux. Tous ceux, au contraire qui retiennent assez

fortement tout leur acide pour qu'il puisse résister à Une chaleur égale ou supérieure à

celle qui décompose l'acide sulfurique, ne don-

neront que du gaz oxygène et de l'acide sulfureux. Enfin, comme chnis une combinaison toutes les portions des élémens ne sont pas galement retenues, il y a des sulfates dont la décomposition participera des deux précédentes, et qui donneront de l'acide sulfurique, du gaz oxygène et de l'acide sulfureux Ainsi donc, en faisant abstraction de l'influence particulière de telle ou telle base, on -doit considérer l'affinité qui unit l'acide sulfurique à la base avec laquelle il forme un sulfate ,.domme une force qui lui permet de supporter , sans se volatiliser, une chaleur suffisante pour le décomposer, tandis que s'il eût été libre , il se serait soustrait à l'action décomposante du calorique, long-téms avant d'avoir éprouvé la chaleur nécessaire à cette décomposition : mais cette force d'affinité est aussi un obstacle de plus qui doit être surmonté par

l'action du calorique ; cet obstacle est très-

-Considérable lorsque la base n'éprouve aucun