Journal des Mines (1808, volume 23)
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SUR LES AdTAUX DE LA POTASSE
.cloche pleine d'eau. A peine l'eau a-t-elle tou, ché le métal, qu'il a été projeté contre la partie supérieure de la cloche en dégageant beaucoup de gaze hydrogène , mais sans aucune apparence d'inflammation. Ce gaz 'hydrogène était très-pur, et formait un volume de 648,92 centimètres cubes , le thermomètre étant à 6'. , et le baromètre à 76 centimètres. Le métal de la potasse se combine très-bien avec le phosphore et le soufre ; cette combinaison est si intime , qu'au moment où elle a lieu , il y a grand dégagement de 'chaleur et de
lumière. Le phosphure projeté dans l'eau y forme beaucoup de gaz hydrogène phosphoré
qui s'enflamme : le sulfure y forme sans doute un sulfate et un sulfure hydrogéné. Il se combine aussi avec un.grand nombre de métaux , et sur-tout avec le fer et le mercure.
Tandis qu'il rend le fer mou, il donne de là dureté au mercure ; et selon que ces alliages contiennent plus ou moins du métal, il dé-
compose l'eau plus ou moins rapidement. Tous deux se font aisément. Pour obtenir le premier,
il faut chauffer assez fortement les deux matières ensemble ; mais à peine le métal de la potasse est-il sur le mercure , qu'il s'aplatit, tourne très -rapidement et disparaît. S'il -y a beaucoup de mercure, l'alliage est liquide ou est solide. Mou; si c'est le contraire Mais parmi les combinaisons que ce métal est susceptible de former, il. n'en est point de
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ET DE LA SOUDE.
plus curieuses ni de plus importantes que celles
qui résultent de son action sur les gaz. Il brûle vivement dans le gaz oxygène, à la température ordinaire , l'absorbe et se transforme en potasse. Mis en contact avec l'air atmosphérique, sans
élever la température, il a d'abord pris une belle couleur bleue,; ensuite, en l'agitant, il s'est fondu , a formé un bain brillant , s'est enflammé, a absorbé tout l'oxygène de l'air, s'est converti en potasse, et n'a point absorbé d'azote. Ainsi donc il n'a aucune action sur ce dernier gaz. Il n'en est pas de même sur le gaz hydrogène ;
il peut, à une haute température, en absorber une quantité remarquable, et se transformer alors en une matière solide d'un gris - blanchâtre. Son action sur le gaz hydrogène phosphoré, sulfuré , arseniqué , est encore plus grande que sur le gaz hydrogène ; à une température d'environ 70". , il les décompose , s'empare du phosphore , du soufre , de l'arsenic et d'une portion de l'hydrogène qu'ils contiennent. La décomposition de l'hydrogène phosphoré a même lieu avec flamme. La portion d'hydrogène non absorbée, reste à l'état de gaz. Sa combustion dans le gaz acide nitreux et acide muriatique oxygéné, est aussi vive que dans le gaz oxygène. Quelquefois pourtant l'in-
flammation n'a point lieu tout de suite ; mais cela tient à ce que le métal se recouvre de mu-
riate ou de nitrite de potasse qui protège le
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