Journal des Mines (1810, volume 28)
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THEORIE liens à leur partie supérieure; les réunir par des
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facilement et tout cet appareil pourrait être embarrasser le disposé de- manière a ne pas dont on se sert pour travail des instrumens enlever' le sel.
36. Ainsi une température plus haute que celle qui est nécessaire à l'évaporation (S. 3 de même qu'un échauffement inégal, nuisentla lorsque à la cristallisation : conséquemment cristallisation a lieu par l'abaissement de la température du dissolvant, il doit se former à la fois, dans les mêmes circonstances, le plus grand nombre de cristaux. Une température trop haute met encore un autre 'obstacle à la cristallisation en ce que prompte du dissolvant, par l'évaporation trop elle fait passer les globules de formation trop rapidement de l'état demi - fluide à l'état solide, ce qui empêche les molécules intégrantes de se former. Voilà pourquoi dans ce cas on n'obtient, au lieu de cristaux, qu'un précipite pulvérulent. 37. Quoique, d'après le s. 24, le cristal mort ait perdu par la coagulation de ses faces termiexerçait sur ses nales l'action principale qu'il cependant ses faces globules de formation , que avoir sur eux plus d'action - doivent encore d'autres corps hétérogènes ; et cette attractioli par est d'ailleurs augmentée considérablementcomen la masse du cristal qui est très-grande formation , des _,Iobiedes de paraison de celle l'atce qui le fait devenir le point central decontrimême attraction traction. Ainsi cette buera à faire réunir les globules de formation
-DE LA CRISTALLISATION.
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dans une dissolution., même avant que leur terme ordinaire de cristallisation soit arrivé. C'est ainsi qu'un cristal salin jeté dans une dissolution du même sel , qui n'a pas encore -.été évaporée au point de cristallisation duit dans sa chute de petits cristaux. , pro38. La cristallisation des sels a lieu plus diffi-
cilement quand ils sont surchargés d'acide, que lorsqu'ils sont neutralisés (s. 32): ainsi dans te premier cas, si cet excès d'acide n'est pas essentiel , une addition de la base pourrait fa-
voriser beaucoup la cristallisation. Si l'attraetion du dissolvant ou la valeur de cr, (S. 13), pour la matière à cristalliser, est trop grande, alors il n'y aura pas de vraie ciistallisation, parce que a ne sera pas une fraction, conséquemment il ne sera produit qu'une masse pâteuse , semblable à une bouillie qui se dessèche. Ce n'est qu'en diminuant cette trop grande attraction du dissolvant, que l'on peut dans ce cas rendre la cristallisation possible , et l'on en vient à bout en ajoutant une matière dissoluble qui , mêlée à la première dans la dissolution , diminue l'attraction du dissolvant.
Le sulfate d'alumine ne cristallise point parce que son excès d'acide lui donne une troR grande attraction pour l'eau. Voilà pourquoi.. on est obligé, pour le faire cristalliser, d'y ajouter des substances alkalines ces substances-. s'unissant avec l'excès d'acide, ' forment avec' lui une autre substance cristallisable et disso-
lubie dans l'eau. Cette dissolution doit diminuer l'attraction pie l'eau exerçait sur la première substance cristalline, et conséquemment Y2,
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