Journal des Mines (1811, volume 30)
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liECHERCHES
propres à ce S 44veri- degrés d'oxydation, les circonstances qui les déterminent, et les principales propriétés des oxydes, conduisent à des résultats aussi intéressans que ifouveaux. On obtient l'oxyde de potassiuuz , au minimum par une-Conibustion du potassium mis en con-
tact, à froid 'avec de l'air dont le renouvellement est lent et successif; cet oxyde est d'Uri gris- bleuâtre , très-cassant, fusible à ürie légère chaleur. Il conserve de l'inflammabilité, quoiqu'à un degré plus faible que le potassium. Le second degré d'oxydation est celui qui
appartient au potassium que l'on a mis en contact avec l'eau. Énfin , on obtient un excès d'oxydation en brûlant dans le gaz oxygène, ou même dans Per annosphériqUe , à une températüre élevée, le polassiutit Placé , surtout, silir l'argent 3 le potessiunz a pris , par-là , deux et jusqu'à trois 'én exige pour pasfoi S autant d'oxygène ser à l'état de potaSse. Il abandonne avec l'eau l'oxygène qui pasSe la preportiori du second degré d'oxydation. L'action de cet oxyde sur les corps combustibles est très-grande , à l'aide de la chaleur ; tous, ou presque tous,, le ramènent à l'état de potasse, et un grand nombre ime lé décoMpose avec une viVe lumière, en sorte que lé potassium produit lés pliénomênes dé la combustion , par l'exyg,ène enlève aux autres Substances ; ensuite il deient incombustible dans l'état de posasse , et il redeVient capable de produire là Combustion et l'inflammation, par un ekcèS d'Oxygène cède aux autres corps. qu'il (in
PHYSICO-CHIMIQUES.
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L'oxyde de sodium, au iiiiiiimum,estgris-blane, sans aucun éclat métallique; il est susceptibl
de donner beaucoup' d'hydrogène avec l'eau; mais moins que le potassium. L'état Moyen d'oxydation constitue la. soude. Le sizdiUm
passe plus difficilement à l'excès d'OXYdaetien
que le potassium, il né
forme point à froid; mais on l'obtient facilement dans le gaZ oxygène au moyen de la chaleur : le_ sodizzin peut prendre , par-là., une fois et demie plus d'oxygène .qu'il n'en exige pour passer à Pétat de soude. Il est fusible à l'aide de la. ciraleur, mais moins que l'oxyde de potassium; son action sur les autres corps est analogue à celle du potassium très-oxydé. ,On peut obtenir les suroxydes de potaset de' sàdium en traitant ces substances
par certains oxydes iri-étalliq'n'eS , et surtout pe, ceux qui ne tiennent' Pas beaucoup` à l'oxygène , et oh les obtient en-COI-é en traitant le potassium par le gaz nitreux et par le gaz oxyde d'azote., et le sodium par le gaz oxyde d'azote seulement; mais il arrive, gi les gaz sont en assez grande quantité, et qu'on les fasse agir assez long-tems sur le potassium et le sodium, qu'il se forme bientôt. des nitrites de potasse et de soude. Ehlin , on parvient à former le suroxyde de potassium et de sodium sans employer les substances métalloïdes, mais en tenant au rouge,
et avec le contact de l'air , de la potasse ou de la soude ordinaire dans un creuset d'argent, de platine ou de terre ; le creuset d'argent est préférable, parce qu'il n'est pas en les traitant ensuite par l'eau, on en attaqué; dégage B2