Révisions de la page | Historique de transcription | Journal des Mines (1811, volume 30)

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SUR. L'ACTION MUTUELLE

6°. Que lorsqu'on dissout un sulfure dans l'eau , it'ne se forme jamais de sulfate , comme on le croyait généralement , Mais bien des sulfites ou 'dés sulfites sUlfuréS. Je vais citer quelques-unes des expériences qui in'ont conduit à ces résultats , et j e pren-

drai d'abord 'm'Ur exemple , l'oxyde noir de manganèse et Phydrosulfure de p.otasse trèspur et sans couleur. Aussitôt que l'on à mêlé ces deux su bstan ces,

leur action mutuelle s'annonce par une élé-

vation de température très'-sensible ; l'hydro7 sulfure se colore en jaune orangé connue les hvdrosulfures sulfurés ,- et lorsqu'on y verse de l'acide inuriatiq né , il se précipite du soufre, et il s'exhale de l'hydrogène sulfuré. En chauf, faut le mélange , il perd promptement sa couleur et devient limpide comme de Péan. A ce terme, la liqueur qui est fortement àlkaline ,

précipite l'acétate de plomb en blanc, et on pourrait croire qu'elle ne contient que de la

potasse usais si on y verse' de l'acide muria-tique , elle se trouble instantanément ; il se précipite du soufre, et il se dégage du gaz acide

Sulfureux. Si après l'avoir fast bouillir et filtrée, On y ajoute du muriate de baryte, il rie se fait point de précipité. Enfin l'acide sulfurique faible versé sur l'oxyde de. manganèse bien lavé , en dissout à froid une grande quantité sans qu'il y ait dégagement d'aucun gaz, et particulièrement de gaz hydrogène sulfuré.

-Il résulte de là 1°. Que lé premier effet de- l'oxyde sur l'hy-

drosulfure est ne le faire passer à l'état d'hydrostilfure sulfuré et d'agir, en cela, comme

DES OXYDES 3\ITALLIQU ES ,

etc.

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l'air sur les hydrosulfures, en' donnant trèsprobableinent naissance à du sulfite sulfuré dès le commencement de l'opération ; 2°. Qu'il se forme ensuite beaucoup de sulfite sulfuré ;

3'. Qu'il ne ;se produit point d'acide sulfu-

rique ;

4°. Que l'oxyde noir de manganèse estramené

au minimum, et qu'il ne se forme pas de sulfure de manganèse.

Pour seconde exemple, je prendrai l'oxyde brun de cuivre, et l'hydrosulfure sulfuré de baryte. Ces deux substances agissent fortement

l'une sur l'autre ,,et si on les fait chauffer , la liqueur se décolore promptement, et ne contient plus que de la baryte mêlée de, plus ou moins de sulfite sulfuré. L'oxyde, après avoir été lavé jusqu'à ce que les eaux de lavage ne précipitent plus avec l'acide sulfurique, fait. effervescence avec l'acide muriatique à cause de l'acide sulfureux qui se dégage, et il'se forme beaucoup de muriate de baryte. Le résidu. lavé de nouveau , pour enlever le dernier sel , puis traité, par l'acide nitro-muriatique très-faible

ne laisse d'autre résidu que du soufre qui se

rassemble à la surface 'du liquide.. On voit, par-]à , que l'oxyde de manganèse et. l'oxyde de cuivre, quoique présentant le même résultat général, ont agi d'une manière parti-

culière en ceci , qu'il ne s'est point formé de sulfure de manganèse , tandis qu'il s'est formé du sulfure de cuivre ; mais cela vient' ,de ce que l'oxyde de manganèse n'ayant été ramené

qu'au minimum , a, dans cet état, très-peu d'af-:fin ité pour le soufre.

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