Annales des Mines (1883, série 8, volume 4)
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COMBUSTION DES MÉLANGES GAZEUX. 458 des deux gaz. Mais on ne peut plus, dans ce cas, assigner la
température à laquelle la dissociation cesse, car, la vapeur d'eau se condensant d'une manière continue pendant l'opération, il est impossible de connaître la température à laquelle correspond, à un moment donné, la pression du gaz intérieur. Il est important de remarquer que les températures dont nous parlons ici, sont toujours les températures moyennes du gaz dans le cylindre, et nous avons dit plus haut que ces températures peuvent différer assez notablement des températures réelles dans les diverses parties de la masse. Vers la fin de la dissociation, la partie du gaz dissocié qui est en voie de recombinaison , est au centre de la masse et
possède une température supérieure à la moyenne. Les chiffres que nous indiquons comme correspondant à la température de nulle dissociation ou de recombinaison complète sont donc en réalité trop faibles. b.
Dissociation de l'oxyde de carbone.
On admet que la dissociation de l'oxyde de carbone donne du carbonne et de l'acide carbonique, suivant l'équation
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TEMPÉRATURES DE COMBUSTION.
une quantité considérable de chaleur, tandis que la dissociation de l'acide carbonique en absorbe. Inversement la recombinaison des éléments de l'oxyde de carbone absorberait de la chaleur, et par conséquent tendrait à refroidir le gaz. La vitesse de refroidissement que provoque cette recombinaison en serait donc augmentée, et c'est par une accélération de la vitesse de refroidissement que devrait se traduire, dans nos expériences; la dissociation de l'oxyde de carbone. Il est vrai que l'effet produit serait affaibli par l'expansion qui accompagne la recombinaison, et qui a, sur nos courbes, la même influence qu'une augmentation de température. Nous avons déjà vu que les courbes de refroidissement des mélanges contenant de l'oxyde de carbone indiquent, pour les températures inférieures, une loi de refroidissement analogue à celle qui se manifeste avec les gaz simples et avec l'acide carbonique seul, tandis qu'aux températures élevées, la vitesse de refroidissement présente une accélération assez notable. Il serait naturel de penser que cette particularité indique la dissociation de l'oxyde de carbone et sa reconstitution sous l'influence du refroidissement. Toutefois plusieurs objections se présentent.
D'une part les produits gazeux qui proviennent de la combustion du cyanogène dans l'air pour GO, ne montrent
2CO
+ CO2.
Si le carbone se condense à l'état de particules solides en suspension, il y a contraction de 4 vol. en 2. Si le carbone reste à l'état de vapeur il y a condensation de 4 vol. en 3'. D'ailleurs la quantité de chaleur Q produite par la décomposition de l'oxyde de carbone et la combustion de la moitié du carbone pour acide carbonique est
Q = 52 + 94=-42. La dissociation de l'oxyde de carbone dégagerait ainsi
pas cette accélération, bien que la partie extrême de nos courbes atteigne, dans ce cas, la température de 2 ooe environ.
D'autre part les gaz simples, azote et oxygène, présentent un phénomène analogue, mais beaucoup moins accusé, à
celui que montre l'oxyde de carbone. Or il est difficile d'imaginer, pour ces gaz, un mode de dissociation dont la nature soit telle que la recombinaison absorbe de la chaleur. La transformation de l'oxygène en ozone, à laquelle on pourrait songer et dont la formation a même été constatée dans l'acte de la combustion, absorbe de la chaleur et par Tome IV, 1883.
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