Annales des Mines (1883, série 8, volume 4)
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TEMPÉRATURES DE COMBUSTION.
COMBUSTION DES MÉLANGES GAZEUX.
Nous n'avons pas non plus constaté de dissociation sen-
sible de l'oxyde de carbone, soit que cette dissociation soit très faible encore vers 3 ou 40000, soit qu'elle ne donne pas lieu à une variation de température notable, soit enfin que la recombinaison se fasse d'une manière assez lente pour que l'effet qu'elle produit échappe à notre procédé d'observation. La dissociation de l'acide chlorhydrique n'est pas visible sur nos courbes de refroidissement, tuais nous avons pu déduire la dissociation de ce gaz vers la température de combustion, de la comparaison entre cette température, la chaleur spécifique des gaz et la chaleur de combinaison.
Températures de combustion à volume constant.
- En utilisant pour les corrections nécessaires, les don-
nées acquises sur la loi de refroidissement, nous avons pu déterminer pour chacun des nombreux mélanges expérimentés par nous, la pression que développe la combustion en vase clos. De la valeur de cette pression nous avons déduit, lorsqu'il n'y avait pas de dissociation, la température de combustion. Cette température est obtenue en admettant que le mélange gazeux, tel qu'il résulte de la combustion, obéit aux lois de Mariotte et de Gay-Lussac. C'est en effet ce qu'il semble permis d'admettre, au moins dans les limites d'approximation que comportent nos expériences. M. Crafts a
d'ailleurs vérifié directement le fait pour l'acide carbonique jusque vers i 5oo°.
Voici quelques-unes des températures de combustion que nous avons déterminées. Elles se rapportent à des mélanges gazeux saturés d'humidité à la température ordinaire. Nous donnons, non pas les températures directement obtenues par l'expérience, mais celles que l'on en déduit au moyen des courbes continues qui représentent
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les moyennes de toutes les observations. Les écarts entre ces courbes et les nombres expérimentaux ne dépassent pas 60°. If
To
-4. . 273
0 + O. 0 + 0 + 1,5 CO2 Id.
Id. Id. Id. Id. Id. Id.
9,9 7,1
6,2 9,5 8,6 7,4 7,2 7,2 6,6
+ 2,25 CO2 + 0,75 CO2 + 0,94 Az2
+ 2,9 CO + 2,98 02
+ 3,0 Az2 + 4.0 Az2.
3130° 1980° 1616°
0,61 gaz combiné.
2646° 2460° 1980° 1920° 1960° 1670°
0,83 gaz combiné. 0,96 id.
16,4 12,0
4190° 2500°
9,0 8,7 7,3 5,5
3350° 2830° 1930° 1320° 1550° 1300°
8
2430° 1630° 1620°
.
6,96
CH4+ 2,3702 + 8,9 Az2. . CH4 + 2,0 02+ 7,24 Az2. .
8,33 9,34
1660° 1870° 2150°
".2Az2+ 02. C12 Az0 + 02+ 3,75 Az2.
.
112 + 0
H2+ 0 + 0,75 (00, I10). . . . + 3,0 (Az2, 02, 112). Id. + 6,0 (Az2, 02, I12). Id. + 2,25 CO2 Id. +3,0 CO2
CI +H I + H + 2,4 H Id.
+ 0,66 Ci.
.
.
.
cl-14 + 2,8 02 + 10,5 Az2.
Les températures de combustion que nous avons mesurées sont celles d'un mélange gazeux brûlant en vase clos. Les températures de combustion ordinaires sont celles d'un mélange gazeux qui peut se dilater en brûlant, la pression
restant constante. Nous verrons tout à l'heure comment on peut les évaluer.
Chaleurs spécifiques des gaz. - Lorsqu'un mélange gazeux brûle sans éprouver de dissociation, on peut relier par une équation simple la chaleur de combinaison, la température de combustion et la chaleur spécifique