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Annales des Mines (1888, série 8, volume 13)

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SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES.

280 RECHERCHES EXPÉRIMENTALES ET THÉORIQUES 4e EXEMPLE.

Bicarbonate d'ammoniaque. Connue dernière application de la formule, je ferai le calcul pour le bicarbonate d'ammoniaque dont l'étude expérimentale n'a pas encore été faite ; il serait intéressant de vérifier les prévisions théoriques formulées avant toute expérience, C204 ± 11202+ Az112

281

sus d'un certain minimum qui correspond à l'égalité de valeur des trois pressions p, p' et p".

Tension de vapeur d'un mélange de liquides. Je traiterai, comme dernier cas, les tensions de vapeur des mélanges de liquides ; mais sur ce point les données expérimentales sont encore insuffisantes pour ar-

AzII40, HO, 2CO2, 30"1,4,

river à établir, d'une façon seulement probable, la for-

logpp'.p" 500f /-3%4 dT =-- constante.

Dans le cas de déformation nulle, c'est-à-dire dans le cas où, ni la composition du liquide, ni celle de la vapeur ne change, la loi rigoureuse d'équilibre (la loi de

L

La température de volatilisation de ce sel sous la pression atmosphérique est de 77°,5. Il en résulte qu'à cette température p = p'

p"

760

Mariotte et Guy-Lussac étant admise) est

dPLdT 7 500 = O.

=-- 253mm.

La formule de l'équilibre isotherme des systèmes gazeux précédemment admise, appliquée à un semblable système, donne pour condition d'équilibre, dans le cas où la com-

L'équation d'équilibre isotherme étant

pp'p"

mule complète d'équilibre.

constante,

on peut immédiatement construire le tableau suivant d'une série de valeurs de ces trois pressions compatibles

position du liquide reste invariable et où celle de la vapeur seule change,

avec l'état d'équilibre à cette même température. Il suffit

de multiplier ces trois valeurs égales p, p', p", par des puissances de 10 positives et négatives telles que leur produit soit égal à l'unité. Pour avoir d'autres valeurs il n'y a plus qu'à interpoler : P" Omm,253

id.

25",3 2mm,53

253m-,0

id. id. 2m-,53 id.

25",3 2",53 253mm,0 25mm,3

2530-m 25300 2530 25300 255000 25300 253000 2530000

2",53 On voit donc qu'a température constante la tension de id.

dissociation peut prendre une valeur quelconque au-des.

n

dp

n

, dp'

500 LdT

o,

n et n' étant le nombre de molécules qui se condensent simultanément pour un changement de volume effectué à

température constante, c'est-à-dire le nombre de molé-

cules existant dans un même volume du mélange liquide. La chaleur latente L peut être écrite, en appelant L, la chaleur latente du premier liquide, L, celle du second et X la chaleur dégagée par le mélange de n et n' molécules des deux liquides, L = nLi + n'L2+ X, ce qui donne dp

n, dp'

500 nLi +7211,2+ T2

X

dT = 0,