Annales des Mines (1888, série 8, volume 14)
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COMMISSION DES SUBSTANCES EXPLOSIVES
Introduisant cette expression de V dans (2), il vient
EMPLOI DES EXPLOSIFS EN PRÉSENCE DU GRISOU.
Si l'explosif est représenté par la formule
_vo) 1,033 vo T
P
273
ou 1,033voT 273 tr
P
299
CP H2q Or Az28,
la loi de décomposition sera exprimée d'une manière générale par s CO2 + (3 CO + yHuO ±
Ou pose immédiatement les équations cc + (3 -=p,
ou enfin
=
(3)
en posant z.
(1)
J=
2±
ccA,
g,
Y+
= ri
qui conduisent aisément à
1,033 vo T
cc :=--rpq-1-6,
273 vs y =_-
(5)
Les deux coefficients f et « sont caractéristiques de chaque explosif; on peut, pour simplifier le langage, donner a f le nom de force explosive de l'explosif; a sera son coco turne. Mode de décomposition d'un explosif -- Le mode de décompo-
sition d'un explosif, sous l'influence de la détonation, n'est en général connu avec certitude que lorsque cet explosif contient assez d'oxygène pour brûler complètement les éléments combustibles C, H, qui entrent dans sa composition. On peut citer comme rentrant dans ce cas, la Nitroglycérine C8 llio Aie 018, la Nitromannite C°1-IsAz60", l'Azotate d'ammoniaque Az203H4 et certains mélanges formés avec deux substances dont l'excès d'oxygène de l'une suffit à brûler complètement le carbone et l'hydrogène de la seconde; je citerai le mélange de Fulmicoton endécanitrique
d'où l'on conclut
1° Que le volume des gaz formés à 0° est constant, quel que soit le mode de décomposition, et égal à
v= (p
duit à la combustion complète de l'explosif binaire. Ces suppositions se vérifient en général, au moins en vase clos.
Lorsque l'explosif ne contient point assez d'oxygène pour combustion complète, mais qu'il en contient plus que la quantité nécessaire pour la combustion de C à l'état de CO, on peul admettre qu'après la détonation il ne se forme que des composés oxygénés, que le carbone brûle complètement pour CO, et qu'il se fait une certaine répartition de l'oxygène restant entre CO et II. Nous allons d'abord étudier les conséquences auxquelles couduirait cette hypothèse.
q
22ii`,32;
s)
20 Que la somme des volumes des gaz parfaits, CO, IP, Ai' est aussi constant, et égal à (2p + q r. s) 22,32;
3° Que la quantité de chaleur à volume constant Q, (eau gazeuse) dégagée par la décomposition, en appelant F la chaleur de formation de la substance à partir des éléments, est Q9
-= 68,2r 41,9p 9,5q
106
0,ns F
soit, À étant une constante indépendante du mode de. décomposition
et d'Azotate d'ammoniaque C2° H" Azii 041 + 20,5 Az2 03 IP. Il suf-
fit d'admettre alors que l'explosion produit la décomposition complète des deux substances, et la réaction ultérieure qui con-
r
2/9 + q
u_Qv
Q9 = +
La chaleur de décomposition (eau liquide), est Qi tpiioens.que indépendante de
A
0,8 `à,
6, c'est-à-dire du mode de décomposi-
Comme a ne peut être négatif; on a une valeur maxima de a qui est la plus petite des deux quantités q et 2p ± q r, et une p q, si cette expression vesatlenuérgt:itiivneima qui est ou zéro, ou r On peut, en l'absence d'expériences précises, à peu près impossibles à faire, à cause des réactions mises en jeu pendant le refroidissement, prendre pour la variable S une valeur moyenne