Annales des Mines (1888, série 8, volume 14)
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COMMISSION DES SUBSTANCES EXPLOSIVES.
EMPLOI DES EXPLOSIFS EN PRÉSENCE DU GRISOU. 303
La chaleur de décomposition à volume constant Q (eau gazeuse)
OU
= SOO
16n.
Toutefois, nos ferons remarquer que ces nombres sont en contradiction avec le chiffre trouvé, il y a deux ans, par MM. Berthelot et Vieille, pour la chaleur de formation de la cellulose, par la méthode sûre de la combustion dans l'oxygène. Ces savants ont trouvé pour C6Ili503 =-162gr, À=227°,2, d'où l'on déduit pour C241400", A = 908 au lieu de 800. On en déduirait, pour la chaleur de formation du fulmicoton endécanitrique, 732 au lieu de 621. Nous signalons cette discordance, que de nouvelles expériences peuvent seules faire disparaître, et dont on ne pourrait pas cher-
cher la cause dans une erreur dans l'analyse des produits de la décomposition du fulmicoton endécanitrique sous la densité de chargement 0,023. On trouve en effet aisément pour la quantité de chaleur Q (eau liquide) correspondant à la simple oxydation du carbone et de l'oxygène, suivant une équation représentée par OECO2
COp + yll20 4- 1112 + sAz2;
Q=1.858,4 0,81F.
est
Q
Le volume V des gaz fournis par la réaction est constant, quel que soit n, et quel que soit a, et égal à V
posées.
On y désigne constamment par la chaleur dégagée par la décomposition de l'équivalent, l'eau étant supposée gazeuse; exprimée en grandes calories (kilogr.-degré); tà la même chaleur pour'! kilogramme ; la chaleur de formation de l'équivalent à partir des éléments; F qui se réduit en gaz par 7 le poids, en kilogrammes, de la portion de l'équivalent Q
eo
1.858,4 0,81 -= 1.962, équation impossible, quel que soit S. Il faudrait donc supposer une autre réaction, telle qu'une combinaison de carbone avec l'hydrogène, qui n'a pas été constatée par l'observation. Quoiqu'il en soit, si l'on admet les nombres de MM. Sarrau el Vieille avec la chaleur de substitution de l'acide azotique donnée par M. Berthelot; si l'on admet de plus la formation exclusive de produits oxydés, et une formule de décomposition moyenne entre celles qui correspondent au minimum et au maximum de l'hydrogène libre, on peut, pour une cellulose nitrée de degré ss. .poser la formule de décomposition «Co, + @Co + ylP0 avec
1I124-
Az2,
44x 22,32.
Tableau des températures de détonation et des forces exploLe tableau suivant a été calculé en sives de divers explosifs. partant des données et des hypothèses qui viennent d'être ex-
7'
Si' l'en admet Q=4.230 et F -= 732, il vient
631. + 101.
157,1n
à,
à
la détonation ; le poids total de l'explosif; le volume, en litres, des gaz formés par la détonation, ramenés à 0' et 760" la température de détonation;
la densité apparente de chargement, c'est-à-dire le rapport ; entre le poids de l'équivalent et le volume qu'aurait l'éprouvette si la charge qu'elle contient était un équivalent; la densité réelle de chargement, c'est-à-dire le rapport entre le poids te des gaz formés et le volume V occupé par ces gaz dans l'éprouvette. Si y est le volume des composés solides, entrant dans la composition de l'explosif, ou formés par la détonation, on a or
or'
P
la pression en kilogrammes par centimètre carré, produite par la décomposition de l'explosif en vase clos, sous la densité apparente de chargement â (*); la force de rexplosif donnée par l'expression F
1'033
(t 073) 213 e
/ le covolume représenté par l'expression nio, dans laquelle u est supposé constant et égal à 0,001.
=
Cl Ces nombres expérimentaux Sont empruntés aux expériences de MM. Sarrau et Vieille.
T