Annales des Mines (1888, série 8, volume 14)
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DES SELS DE STASSFURT.
NOTE SUR LE TRAITEMENT INDUSTRIEL
Eaux mères après séparation du sulfate de soude (26° Baumé). Sulfate de magnésie 4,53 5,91 Chlorure de potassium 1,25 1,60 Chlorure de sodium 14,46 11,27 Chlorure de magnésium. 6,23 8,67 Eau 73,53 72,55 Sulfate de soude brut. Sulfate de soude 40,88 Chlorure de sodium 2,15 Chlorure de potassium 1,62 Chlorure de magnésium. 0,81 Sulfate de potasse 0,21 Partie insoluble 0,26 Eau. 53,97
Sulfate de soude à l'état de pureté. Sulfate de sonde Eau
41,90 1,41
1,70 1,76 0,-44
0,50 52,29
44,09 55,91
Le sulfate de soude brut est, comme on le voit, mélangé à des chlorures de potassium, de sodium et de magnésium, qui ne lui permettraient d'avoir que des applications très limitées. La purification se fait par dissolution et cristallisation. Le sel raffiné (NaO,S0e 10110) ren-
ferme encore 0,5 à 1 p. 100 de chlorure. Il se vend de 9 à 10 francs les 100 kilogrammes. Quelques usines préparent aussi du sulfate de soude exempt d'eau. La calcination se fait dans une bassine en fonte de 2 mètres de long, 1. mètre de large et 0"',05 de
haut, placée sur la sole d'un four à réverbère. Ce sel calciné offre la composition suivante Sulfate de soude Sulfate de chaux Chlorure de sodium Partie insoluble Sesquioxyde de fer
1. sorte. 97,00
1,10 9,60 0,30 0,04
5' sorte.
94,00 1,10 2,50 2,20 0,07
Le sulfate de soude est employé tel quel dans les ver-
reries ;
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il sert aussi à la fabrication du carbonate de
soude par le procédé Leblanc.
Chlorure de magnésium. Les dernières eaux mères de la fabrication du chlorure de potassium qui, avec quelques centièmes de sels étran-
gers, renferment de 27 à 30 p. 100 de chlorure de magnésium, sont partiellement utilisées pour la préparation du chlorure de magnésium.
Les eaux mères sont évaporées dans des bassins jusqu'à ce qu'elles marquent 40° Baumé. On les fait passer dans des cuves de cristallisation en fer ou en pierre. Il reste dans les bassines d'évaporation un composé formé de sulfate de magnésie, de chlorure de sodium et de ma-
gnésium. On doit l'enlever aussitôt, car autrement il donne des incrustations très difficiles à détacher.
Au bout de quelques jours, la liqueur refroidie laisse déposer des cristaux de chlorure de magnésium hydraté (MgC1 + 6 HO).
Souvent on pousse la concentration jusqu'à 43 ou 44° Baumé. Par refroidissement, la dissolution versée dans des cuves à fortes parois, se prend en une masse compacte d'aspect analogue à celui d'un gâteau de cire. Le chlorure de magnésium est ensuite fondu sur la sole d'un four à réverbère.
Nous donnons ici quelques analyses de ces divers produits.
Chlorure de magnésium cristallisé. Chlorure de magnésium 41,76 42,91 Chlorure de sodium 9,14 10,51 Chlorure de potassium 4,51 0,75 Sulfate de magnésie 0,35 0,21 Eau
48,00
44,86
44,99 9,87 0,87 0,25 44,02
Chlorure de magnésium .fondu. Chlorure de magnésium.
47,04