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Annales des Mines (1893, série 9, volume 4)

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spéciaux, être conservées plus ou moins longtemps;

elles constituent ce que l'on appelle lès solutions sursaturées. En réalité, ce sont des solutions saturées, mais saturées d'un état particulier du sel , lequel n'est pas chimiquement stable en présence de l'eau dans les conditions de température considérées. On vérifie très aisé-

ment dans la préparation habituelle des dissolutions sursaturées de sulfate de soude que ces ligneurs sont en réalité saturées de sulfate anhydre. Elles renferment en effet toujours, si l'on n'a pas ajouté trop d'eau dans leur préparation, des cristaux de sulfate anhydre qui restent indéfiniment au contact du liquide sans s'y dissoudre; c'est bien là le caractère des solutions saturées. Mais cette dissolution n'est pas stable ; il suffit d'y introduire

une parcelle du sel à dix équivalents d'eau pour pro-

voquer une cristallisation en masse du même sel

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DES MATÉRIAUX HYDRAULIQUES.

PROCÉDÉS D'ESSAI

La pro2° De la prise des produits hy drauliques. caractérise les priété de durcir au contact de l'eau qui produits hydrauliques appartient à un très grand nombre de composés. chimiques différents, dont quelques-uns se prêtent plus facilement à l'étude que les chaux et ciments.

Le sulfate de soude préalablement fondu et finement pulvérisé fait rapidement prise lorsqu'il est gâché avec une petite quantité d'eau ; il se comporte comme le plâtre, sa prise seulement est plus rapide encore en raison de sa plus grande solubilité. Le mécanisme de cette prise est très facile à suivre (*) Le sel anhydre au contact de l'eau se dissout, la concentration augmente rapidement, dépasse celle qui correspond à la saturation du sel à dix molécules d'eau et tend à atteindre la concentration de saturation du sel anhydre. Mais une semblable dissolution n'est pas stable au contact des petites quandes

et ramener la dissolution restante à la concentration

tités de sel hydraté qui s'est formé à la surface

plus faible correspondant à la saturation du nouvel hy-

fragments de sel anhydre ayant séjourné un certain temps à l'air. La dissolution sursaturée en train de se produire commence bientôt à cristalliser en donnant le sel à dix équivalents d'eau; pendant ce temps le sel anhydre n'étant pas en présence de sa solution complètement saturée va continuer à se dissoudre. Ces deux phénomènes inverses de cristallisation et dissolution s'effectuent chacun avec une vitesse propre d'où dépend pour la liqueur un certain état de sursaturation moyenne, qui ne dispa-

drate formé, qui est le seul stable à la température ordinaire.

Dans tous les cas, parmi les diverses variétés d'un même corps solide , la moins soluble est toujours celle

qui est la plus stable dans les conditions considérées. Pour le sulfate de soude au-dessus de 33°, c'est le sulfate anhydre qui est le plus stable, c'est aussi lui qui est le moins soluble. À la température précise de 33°, où le sel anhydre et le sel à dix molécules d'eau sont également stables, les limites de saturation, c'est-à-dire les coefficients de solubilité sont les mêmes. Les courbes de solubilité de ces deux états du sulfate de soude se coupent en effet à cette température de 33°, comme cela se voit sur les courbes de Lcewel. Ces quelques propriétés des dissolutions donnent immédiatement la clef du mécanisme du durcissement des produits susceptibles de faire prise au contact de l'eau.

rait complètement que lorsqu'il ne reste plus de sel anhydre à hydrater. La prise est donc le résultat d'une dissolution passagère rendue possible par la différence de solubilité des divers états du sel.

On peut très nettement, dans le cas du sulfate de soude, en raison de sa grande solubilité, mettre en évi(*) H. Le Chatelier, Recherches expérimentales sur la constides mortiers hydrauliques (Annales des mines, mai188iond7, Juin Tome 1Y, 1893.

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