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RELATIONS ENTRE LA PRESSION, LE VOLUME

que X, les poids de vapeur et de liquide en présence sont entre eux dans le rapport des longueurs des segments de droite CX et XB; en effet, en appelant x et y ces poids, et écrivant que le volume total MX est égal a la somme des volumes de la vapeur et du liquide, on a x±y

d'où x

MX -

Y

MC

MB 11.IX

x =

CX -_

XB

A partir de C, la courbe marche vers des pressions de plus en plus croissantes et exprime la compressibilité du liquide. Le point B, dans les expériences d'Andrews, ne pouvait

pratiquement être déterminé par l'observation directe, parce que la moindre quantité visible de liquide représentait une colonne de gaz de 2 ou 3 millimètres au moins de longueur ; Andrews calculait ce point, en observant le volume du gaz à 00,2 ou 0°,3 au-dessus du point de liquéfaction, et calculant la contraction que le gaz avait

dû subir en se refroidissant jusqu'à la température considérée.

.A mesure que les isothermes se rapportent à des températures plus élevées, la portion rectiligne BC diminue de longueur ; la densité de la vapeur saturée et celle du liquide sous la pression de saturation se rapprochent l'une de l'autre, et cela de plus en plus rapidement. Il arrive une température, voisine de 310, où elles .se confondent le point figuratif Z correspondant a reçu d'Andrews le nom de point critique. Au-dessus de cette température, le fluide passe de l'état gazeux à l'état liquide sans qu'il y ait à aucun moment apparition de ménisque ni sépara-

tion de la masse suivant deux états qu'il soit possible de distinguer. Andrews évaluait à 30°,92 la température du point cri-

ET LA TEMPÉRATURE DE L'ACIDE CARBONIQUE. 435

tique. « Bien que, pour quelques degrés au-dessus de cette température, écrivait-il, on puisse observer une (décroissance rapide du volume) sous l'influence d'un petit accroissement de pression, il ne se produit néanmoins aucune séparation de l'acide carbonique en deux états distincts de la matière ; du moins, aucun indice d'une telle séparation ne se fait voir par l'action de la lumière, même quand le gaz se réduit au volume auquel on pouvait s'attendre qu'il se liquéfiât. Si l'on fait varier la pression ou la température, ayant toujours soin que celle-ci reste au-dessus de 30°,92, les grands changements de densité, près de ce point critique, produisent ces mouvements ondulatoires dont j'ai déjà parlé, et qui ressemblent beaucoup, mais sous une forme plus exa-

gérée, à ce que l'on voit pendant le mélange de deux liquides de' densités différentes, ou quand des colonnes d'air chauffé montent à travers des couches plus froides. » Sur l'isotherme de ± 480,1, l'inflexion accusant le voisinage du point critique a déjà presque entièrement dis-

paru, et la courbe se rapproche de l'allure régulière qui se 'rapporterait à la simple compression d'un gaz, ce gaz étant seulement plus compressible que ne le comporterait la loi de Mariotte.

Continuité entre l'état liquide et l'état gazeux. résulte du dessin même des courbes qu'aux pressions qui excèdent la pression critique, estimée par Andrews de 75 à 77 atmosphères, il y a continuité, selon toute appa-

rence, entre l'état liquide et 'l'état gazeux. Andrews, dans un passage qu'il est intéressant de citer encore, décrit ainsi cette continuité

« Il m'est arrivé souvent de soumettre l'acide carbonique à des pressions beaucoup plus fortes.., et je l'ai fait passer, sans brèche ni interruption, de ce qui est regardé par tout le monde comme l'état gazeux, à ce qui