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DOSAGE PONDÉRAL ET VOLUMÉTRIQUE

DU CHROME ET DU MANGANÈSE.

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On verra que, dans une solution acide, l'acide chromique est entièrement réduit à l'état de sel de sesqui-

EMPLOI DE L'EAU OXYGENÉE

oxyde de chrome, l'acide permanganique et les suroxydes de manganèse sont ramenés à l'état de. sel de protoxyde

DANS LE

de manganèse, tandis que, dans une liqueur alcaline ou ammoniacale, l'oxyde de chrome et le protoxyde de manganèse peuvent être intégralement convertis, l'un en acide chromique, l'autre en un oxyde salin de manga-

DOSAGE PONDÉRAL ET VOLUMÉTRIQUE

DU CHROME ET DU MANGANÈSE

nèse, voisin du peroxyde C).

Par M. ADOLPHE CARNOT, Inspecteur général des mines,

Professeur à l'École nationale supérieure des mines.

CHROME

L'eau oxygénée détermine, sur les solutions des divers métaux de la- famille du fer, des réactions remarquables, qui peuvent être mises à profit dans l'analyse chimique.

Je n'ai qu'un mot à dire du fer : on sait que les

com-

posés ferreux sont toujours peroxydés par l'eau oxygénée, aussi bien dans une solution acide que dans une liqueur

neutre ou basique. La peroxydation d'une solution ferreuse est immédiate soit à chaud, soit à froid, et se fait plus commodément par l'eau oxygénée que par tout autre réactif oxydant. Je ne parlerai pas ici du cobalt et du nickel, que l'eau oxygénée peut aider à différencier (*). Mais cette note sera spécialement consacrée aux actions diverses que l'eau oxygénée peut exercer sur les solu-

tions de chrome et de manganèse, actions dont l'effet final peut être, suivant les cas, tantôt oxydant, tantôt réducteur, contrairement à ce qui a lieu pour les sels de fer. (*) C. B. Acad. des sciences, 25 mars, 15 et 22 juillet

1889.

RÉDUCTION DE L'ACIDE CHROMIQUE. MÉTHODE DE DOSAGE.

L'acide chromique fournit avec l'eau oxygénée une réaction très remarquable, à laquelle est demeuré attaché le nom de Barreswil, consistant dans la coloration bleue qui se produit, dès que l'on mélange les solutions éten-

dues et froides des deux substances. Cette réaction est caractéristique pour l'eau oxygénée; elle l'est également pour les chromates, à la condition d'y ajouter un très léger excès d'un acide fort, pour mettre l'acide chromique en liberté. Cette coloration est assez fugitive.; elle dure quelques

minutes à peine, si la solution est presque neutre; elle disparaît au bout de quelques secondes, si elle renferme plus de 1/100 d'acide chlorhydrique ou sulfurique libre. 13arreswil l'avait attribuée à la formation d'un acide perchromique instable (Cr'0'). Les expériences de M. Mois(*) C. R. Acad. des sciences, 10, 17 et 24 décembre 1888.