Annales des Mines (1897, série 9, volume 11)
Page : Image 15
Révision de 6 févr. 2015 22:26:06, edited by Anonymes
93
ÉTUDE SUR LA COMPOSITION DU GRISOU
ÉTUDE SUR LA COMPOSITION DU GRISOU
1° On prend : acide carbonique produit dans la combustion du méthane 200,4, et contraction 201,1. Dans 1 litre de méthane, il y aura un poids de carbone :
des analyses de méthane pur. Mais je ne m'en exagère pas la précision; car ils reposent visiblement sur des données susceptibles, peut-être, d'être légèrement modifiées par des travaux ultérieurs. Je les donne surtout comme type d'opérations qu'il serait instructif de répéter, à la suite de nouvelles analyses, sur le méthane même et sur bien d'autres hydrocarbures dont la composition n'est pas, sans doute, si simple qu'on l'admet.
22
x = 4e,529 X 1,293 X 0,2727 X
100,4
0e,4186 X 1,293.
100
Quel sera le poids y de l'hydrogène par litre de méthane? On le déduit de la contraction. Écrivons que cette contraction est égale à 201",1 pour 100 centimètres cubes de méthane pur 7F) Y
100 + 100,4 X 1,0061 + 0,0695 >< 1,293
0,4994
-Itn
100,4 = 201,1
volume de
méthane
volume d'oxygène nécessaire
pour brLiler le carbone de 100
volumes de méthane
D'où
volume d'oxygène nécessaire pour brûler le poids j- d'hydrogène
carbonique formé
= 0,1399 X Igr,293
et, par suite, densité du méthane
x+
0,4186 ± 0,1399 .= 0,558.
1,293
2° On prend: acide carbonique produit dans la combustion du méthane 1.00, et contraction 200. On a: x = 1gr,529 X 1,293 X 0,2727 = OP. ,4170 X 1,293,
et 1
-17,
100 + 100 X 1,0061 +
d'où :
0,0695 X 1,293
X 0,4994 - 100 = 200;
y = 0,1384 X Igr,293;
et, par suite, densité du méthane : x ± y = 0,4170 + 0,1384 = 0,555. 1,293
Ces calculs se trouvent fournir la vérification annoncée
Échantillons de grisou contenant des hydrocarbures étran-
gers au méthane. - Dans le tableau des résultats des analyses de grisou présentées plus haut, j'ai mis à part les échantillons XIV-, XV et XVI. Pour ceux-là, il est hors de doute que les valeurs de la contraction et de la proportion d'acide carbonique formé relatives à 100 de gaz entièrement combustible dépassent notablement celles qui correspondent au méthane pur. J'ai fait sur ces échantillons de nombreux dosages qui tous ont confirmé le fait.
Les échantillons dont il s'agit doivent donc renfermer quelque gaz combustible étranger au méthane. Les résultats inscrits au tableau sont les moyennes des dosages effectués ; ils s'accordent approximativement avec l'hypo-
thèse où le gaz étranger serait de l'éthane à la dose
de 2 à 4 p. 100. Calculons, en effet, la contraction et l'acide carbonique que donneraient des mélanges : 1° de 0,98 de méthane avec 0,02 d'éthane, et .2° de 0,96 de méthane avec 0,04 d'éthane, en nous servant pour le méthane des données qui précèdent et en admettant pour l'éthane la contraction (250) et la proportion d'acide carbonique (200) adoptées d'ordinaire, ce qui, vu la faible quantité de l'éthane, est parfaitement légitime. Nous aurons Combustion du 1°.' mélange f (0,98CH4 + O,02CO56) .1 Combustion du 20 rnélangei
(0,96CHI + 0,01C206)..
Contraction
201,1 X 0,98 + 250 X 0,02 = 202,1 Acide carbonique 100,4 X 0,98 + 200 X 0,02 = 102,4 Contraction 201,1 X 0,96 + 250 X 0,04 = 203,1 Acide carbonique 100,4 X 0,96 + 200 X 0,04 =104,4