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Annales des Mines (1897, série 9, volume 11)

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Dans Ces cas encore, les surfaces de solubilité sont continues.

Un dernier cas intéressant à étudier est celui oit l'un des corps du mélange est isomorphe avec une combinaison des deux corps. Le premier exemple de mélanges semblables a été obtenu par M. Roozboom avec le chlorhydrate d'ammoniaque qui se mêle isomorphiquement avec le chlorure double de fer et d'ammoniaque. J'ai rencontré plusieurs cas semblables -dans l'étude de la fusibilité des mélanges de sel ; ceux que j'ai étudiés le plus complément

sont les mélanges de sulfates alcalins avec les autres

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RECHERCHES SUR LA DISSOLUTION

RECHERCHES SUR LA DISSOLUTION

CaO.S03.

NaO.S03 Concentration 7,5

10

20

30

884 900 912 923 930

941

938

3

0

5

46

40

54

- 57

925

950

51

75

67

100

Température 875

923 512 905

NaO.S03 Concentration 0

5

i5

30

35

42

870

830

740

690

655

1.049

1.130

100

(1.350)

MgO.S03.

48

50

55

67

70

75

80

675

700

730

800

795

870

925

Température 875

1.170

Le tableau. graphique ci-dessous résume les résultats de mes expériences sur une série de mélanges semblables.

sulfates métalliques. En ajoutant au sulfate de soude des quantités croissantes

de sulfate de chaux par exemple, le point de fusion du mélange s'élève d'abord, ce qui est en contradiction avec la loi générale d'abaissement des points de congélation et ferait penser à un mélange isomorphe: Mais cette élévation atteint bientôt un maximum pour le mélange formé

de 1 molécule de sulfate de soude et 1/2 molécule de sulfate de chaux ; au delà le point de fusion commence à s'abaisser, et la courbe reprend une des formes nor-

N., 0.S

males précédemment décrites. Avec le sulfate de magnésie, les premières proportions de ce sel ne produisent pas d'abaissement notable du point de fusion ; mais cette anomalie cesse bientôt, et, à partir

d'une addition de un dixième de molécule de ce sel, la courbe reprend une allure normale. Les sulfates de baryte, de plomb, de cadmium, sont intermédiaires entre les deux précédents. Je donne dans le tableau ci-dessous les résultats numériques relatifs aux sulfates de chaux et de magnésie. L'échelle des températures a été établie en attribuant 875°

au point de fusion du sulfate de soude, et 445° au point d'ébullition du soufre.

Eqrlivalents %e du 34/bec terrear

L'existence d'un mélange cristallisé à proportion variable

du sulfate de soude avec les autres sulfates métalliques est bien certaine dans les exemples rapportés ici. On est averti de ce mode particulier de cristallisation, lorsque l'on suit la solidification de ces mélanges, par le Caractère suivant. Contrairement à ce qui arrive en général dans des cas semblables la masse liquide, au moment du commence-