Annales des Mines (1902, série 10, volume 2)
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DES PRINCIPES DE LA THERMODYNAMIQUE
NOTE SUR UNE INTERPRÉTATION MÉCANIQUE
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L'énergie cinétique de la dissolution a augmenté de : IN8
APPLICATION A L'ÉLECTRICITÉ. Pour que la dissolution puisse se faire, il faut que l'énergie cinétique gagnée par la dissolution et par la source extérieure de chaleur donne un total positif. La condition est donc : ds
A. + IX i> K) - D 'j= > o. Il y aura saturation pour : D
A
KMT
K.'
Le coefficient MK est donné par la formule de la pres-
Nous nous sommes appuyé, pour la définition des températures, sur le fait que deux corps à température différente, mis en contact, prennent une température commune. Le même fait se produit pour deux corps à potentiel électrique différent; il semblerait donc qu'on pourrait leur appliquer les raisonnements faits pour la chaleur. Ce serait une erreur complète. Nous allons nous en apercevoir en suivant un instant cette idée. Pour que deux corps en contact puissent rester en équilibre électrique, il faut que tout mouvement virtuel, correspondant à une variation des charges électriques,
sion osmotique : donne pour les deux corps la môme valeur de ^™ Le rapMT
La chaleur de dissolution D est connue par mesures directes, ainsi que la quantité s do sel qui sature la quantité / de liquide à la température T. La quantité — » qui n'est pas accessible aux mesures directes, peut être tirée de la formule ci-dessus. Calculée pour une température arbitraire (*), elle permettra de calculer - à d'autres températures, dans les limites où l'on peut considérer D et K comme constants, et où la formule des pressions osmo-
serait donc fonction du potentiel ^ = /(H).
Supposons qu'on transforme en travail de l'énergie électrique, en faisant passer de l'électricité d'un corps au potentiel H t à un corps au potentiel H.,. L'énergie cinétique à la fin de l'opération sera au moins égale à l'énergie cinétique initiale ; la quantité d'énergie cinétique perdue par l'un des corps, par exemple le corps au potentiel H,, sera donc au plus égale à l'énergie cinétique gagnée par le corps au potentiel H 2 : (/V, ^ d\ 2 .
tiques est elle-même vérifiée. (*) Si 1) ne varie pas avec la température, A est aussi constant, car leursvariai ions s'expriment, en fonction des chaleurs spécifiques ai, a„ a,i r du liquide, du sel et de la dissolution, par dT 0*D = (a./ — a, — fl. ) rfT rfA = {a,, — a — o/) (
port
t
L'énergie interne gagnée ou perdue par chaque corps est : nH ( )dV„
- pyr#b
et l'énergie transformée en travail ne pourra dépasser la