Révisions de la page | Historique de transcription | Annales des Mines (1904, série 10, volume 6)

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LA FOSION PYRITEUSE

LA FUSION PYRITEUSE

chaleur dégagée par la combustion de cet élément n'est plus utilisée ou ne l'est que d'une manière fort imparfaite ; pour réaliser la fusion au niveau des tuyères, on ne peut compter que sur la chaleur développée par l'oxydation des protosulfures. Les prévisions que l'on peut établir à ce sujet ont nécessairement pour base la composition moyenne des charges ; c'est donc au chapitre suivant qu'elles pourront être discutées utilement. Étant donnée l'impossibilité bien constatée de tenir en fonctionnement le tube central qui constituait l'élément caractéristique du brevet Lawrence Austin, nous n'insisterons pas davantage sur cette formule initiale de la fusion pyriteuse.

évaluer d'une manière précise. On sait bien, en effet, que la chaleur latente de volatilisation du soufre est d'environ 100 calories par unité de poids, soit 3,2 Calories pour un atome de soufre, mais on ne possède aucune détermination de la chaleur de formation de FeS2 en partant de FeS. Cette chaleur doit être inférieure aux 23 Calories qui ont été dégagées par la combinaison de la première molécule (32 grammes) de soufre avec le fer, mais on ne saurait préciser davantage. En évaluant la chaleur totale de dédoublement de FeS- à 16 Calories, soit à 500 Calories par unité de poids, on ne doit pas s'écarter beaucoup de la réalité. Mais, d'autre part, il est possible qu'une partie du soufre en excédent sur la composition FeS contribue à fournir un dégagement utile de chaleur. La décomposition de FeS 2 s'effectue progressivement et le résidu fixe n'est ramené à la composition du protosulfure qu'à une température de 1.200° environ (*). Or l'oxydation des sulfures de fer commence, d'après nos propres observations, à devenir active vers 350°. On peut donc présumer que la chaleur dégagée parla proportion de soufre retenue, vers cette température, en excès sur FeS, suffit, et au delà, pour compenser la chaleur absorbée jusque là parla séparation et la volatilisation du soufre. On se trouve donc ramené à étudier les phénomènes thermiques qui accompagnent l'oxydation de FeS en mélange avec une proportion de silice suffisante pour donner un silicate de protoxyde de fer d'une fusibilité convenable. D'après Grabill (**), le grillage du protosulfure de fer donnerait d'abord de l'oxyde magnétique ; ce composé perdrait ensuite, sous l'action de la silice et des sulfures en excès, une partie de son oxygène pour former un

Fusion pyriteuse au four à cuve, sans addition de combustible. — En fait, la formule de traitement désignée sous le nom de fusion pyriteuse n'a reçu d'application régulière que dans des fours à cuve du modèle ordinaire, conduits de manière à réaliser approximativement le chargement en couches parallèles, avec des additions de combustible solide plus ou moins importantes. Ces additions ne descendent guère au-dessous de 3,25 ou même 3,5 p. 100 du poids total des charges ; elles fournissent une fraction relativement considérable de la chaleur totale dégagée à l'intérieur du four. La première question est de savoir si l'intervention du carbone solide s'impose au point de vue thermique ou si, au contraire, elle n'est pas imposée surtout parles conditions matérielles du fonctionnement des fours à cuve. Pour résoudre ce problème, il faut d'abord se rendre compte des réactions qui se développent quand on fait subir à la pyrite un grillage opéré à des températures progressivement croissantes et poussé jusqu'à combustion complète. Le premier phénomène est la distillation partielle de la deuxième molécule de soufre ; il est accompagné d'une absorption de chaleur que l'on ne peut actuellement

(*) Le Chatelieret Ziegler, Bull. Soc. Eric, 1902, t. C1II, p. 379. (**) Eng. and Mining J., 1902, t. LXX1V, p. 833.